1、选择题  在强酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是(? )?
A．Ca2+、CH3COOH、Cl?、Na+
B．Fe3+、Mg2+、SO42?、NO3?
C．NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl?
D．K+、Cl－、Mg2+、CO32?

参考答案：A

本题解析：注意题目中的限制条件：强酸，无色溶液；B中Fe3+黄色，C中NH3·H2O与H+反应；D中CO32?与Mg2+、H+都反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子中，在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl－
B．Mg2+、K+、CO32-、NO3－
C．Na+、SO32-、NO3-、Cl－
D．Ca2+、HCO3－、Cl－、NH4+

参考答案：C

本题解析：题目要求：发生氧化还原反应而不能大量共存，C．SO32-和NO3-（H+)发生氧化还原反应而不能共存。－
A．SO42-和Ba2+生成沉淀，属于复分解反应；－?
B．CO32-和H+反应生成气体，属于复分解反应；
D．HCO3和H+反应生成气体，属于复分解反应；
点评：考查离子共存。离子共存，即不反应，无沉淀，无气体，无弱电解质生成；

本题难度：一般

3、选择题  ?室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． pH=0的溶液中：
B．加入金属镁能产生H:的溶液中：
C．加人KSCN显血红色的溶液中：
D．常温下由水电离出的?的溶液：：

参考答案：C

本题解析：A错，pH=0的溶液为酸性溶液，其中CLO—、CH3CHO不能共存；B错，加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，其中镁离子能与铜离子发生反应，则无氢气生成；C正确；D错，水电离出的?的溶液为抑制水的电离，可以是酸性溶液，可以是碱性溶液，在碱性溶液中镁离子不能共存；

本题难度：一般

4、填空题  河道旁有甲、乙两厂。它们排放废水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是?、?、?。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量?（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的?。

参考答案：（1）OH－、Cl－、K＋?（2）铁粉? Ag

本题解析：
：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
由此可知：甲厂含有K+、Cl--、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl--、OH-；
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；

本题难度：一般

5、选择题   下列有关平衡常数的说法正确的是（?）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：
2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

参考答案：B

本题解析：A 错误，平衡常数是平衡时生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积
B 正确，氢氟酸的电离是吸热反应，升温，平衡右移，电离平衡常数Ka将变大
C 错误，碳酸跟离子水解促进水的电离，但Kw只跟温度有关，所以Kw不变
D 错误，化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，但不可能不变。

本题难度：简单