高考化学知识点总结《水的电离平衡》高频考点巩固（2019年模拟版）(四) 2020-07-07 22:54:59 【大 中 小】 1、选择题  短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 参考答案：C 本题解析：根据题意及形成的两种的结构可知W是是O； X是Na； Y是Al；Z是S.其中Na+不会破坏水的电离平衡，因此选项A、B、D排除，而O2-、Al3+、S2-会消耗水电离产生的H+或OH-，因此都能破坏水的电离平衡，故选项是C。 考点：考查元素的推断及元素形成的简单离子对水的电离平衡移动的影响的知识。 本题难度：一般 2、选择题  下列电离方程式错误的是（　　） A．K2CO3═2K++CO32- B．KClO3═K++Cl-+3O2- C．NaOH═Na++OH- D．NaHCO3═Na++HCO3- 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  下列关于中和滴定的操作错误的是 A．滴定前需要检查滴定管是否漏水 B．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙 D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

参考答案：B

本题解析：A、中和滴定前滴定管必须检漏，A正确；B、锥形瓶不能用所取溶液润洗，否则会引起滴定结果的偏差，B错误；C、标准盐酸滴定氨水至完全中和时，生成氯化氨呈弱酸性，最适宜用甲基橙做指示剂，C错误；D、滴定终点俯视滴定管读数，所得盐酸体积偏高，根据，计算值偏低，D正确；答案选B。
考点：考查酸碱中和滴定操作的注意事项。

本题难度：一般

4、选择题  某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是                 （   ）
A．H2S
B．HCl
C．CH3COONa
D．NH4Cl

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，说明该溶液是弱酸或弱酸性物质，H2S,NH4Cl符合题意。B、稀释后pH=4；C、呈碱性。

本题难度：一般

5、选择题  250Ｃ时，向ＶｍLｐＨ＝ａ的盐酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氢氧化钠溶液10ＶｍL时，溶液中
Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为　                       (     )
A．13
B．14
C．15
D．不能确定

参考答案：Ａ

本题解析：溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，说明恰好酸碱完全反应，则反应的H+的物质的量等于OH-的物质的量，则10-amol/L·VmL·10-3=10-(14-b）mol/L·10VmL·10-3计算可得a+b=13，故选A。
考点：酸碱滴定反应的计算
点评：本题考查强酸强碱的反应，通过物质的量相等即可建立等式，难度不大。

本题难度：一般

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