高考化学知识点总结《水的电离平衡》高频考点巩固（2019年模拟版）(八) 2020-07-07 22:54:59 【大 中 小】 1、选择题  下列叙述正确的是 A．SO2是电解质，其水溶液能导电 B．酸式盐的水溶液一定呈酸性 C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸 D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14 参考答案：C 本题解析：A、SO2是非电解质，其水溶液是亚硫酸溶液能导电，A错误；B、某些弱酸酸式盐如NaHCO3的水溶液呈碱性，B错误；C、稀盐酸抑制水的电离，常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸，C正确；D、应该是水的离子积常数而不是电离平衡常数，D错误；答案选C。 考点：考查电解质非电解质及水的电离平衡及水的离子积常数。 本题难度：一般 2、选择题  下列说法正确的是(   ) A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列关系中一定正确的是（   ）
A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)
B．c(H+)·c(OH－)= 10-14
C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)
D．溶液的pH=1

参考答案：B

本题解析：A、根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)+c(OH?)，错误；B、KW在常温下为10-14，正确；C、根据物料守恒可得：c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)+c(H2B)，错误；D、NaHB可能为弱酸的酸式盐，所以pH不一定等于1，错误。
考点：本题考查电荷守恒、电荷守恒、KW、pH的判断。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为

[? ]

A．1.0×10-7 mol/L
B．1.0×10-6 mol/L
C．1.0×10-3 mol/L
D．1.0×10-12 mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____  0.2 mol/L(填

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

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