1、选择题 已知可逆反应2SO2+O2
2SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则
[? ]
A．Q1=1/2Q
B．Q1<1/2Q
C．2Q1>Q
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
难溶物
| Ksp
|
Ca3(AsO4)2
| 6.8× 10－19
|
AlAsO4
| 1.6×10－16
|
FeAsO4
| 5.7×10－21
|
污染物
| H2SO4
| As
|
浓度
| 28.42 g/L
| 1.6 g·L－1
|
排放标准
| pH 6～9
| 0.5 mg·L－1
|
表1．几种砷酸盐的Ksp?表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝? ▲?mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝? ▲?，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是? ▲?mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式? ▲?。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为? ▲?；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为? ▲?。
参考答案：
⑴0.29
⑵c3 (Ca2＋)·c2 (AsO43－)? 5.7×10－17
⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
⑷①CaSO4?②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
本题解析：
略
本题难度：简单
3、填空题 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______?_______________________。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为____?________________。
参考答案：X+3Y 
2Z? 0.05 mol/(L·min)
本题解析：根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，此时X和Y的物质的量分别减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol和1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Z的物质的量增加了0.2mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是X+3Y 2Z。此时Z的平均反应速率是
＝0.05 mol/(L·min)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确物质的变化量之比和化学计量数之比的关系，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)?△H=+Q? KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（?）
A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1
B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1
D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小
参考答案：C
本题解析： A．恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，设生成PCl3的物质的量为x，
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 气体增加的物质的量
1mol? 1mol
x? 0.6mol
x=
mol=0.6mol，
V（PCl3）==0.1mol/（L．s），时间单位是S不是min，错误；B．该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ，错误；? C．平衡体系中再加入1mol的PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl5，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，正确；D．温度不变，平衡常数不变，错误．
本题难度：一般
5、填空题 在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
?
请完成下列问题：
(1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)
参考答案：(1)＞ (2)c (3)2 ＞
本题解析：(1)因反应是放热反应，升温平衡向左移动，反应程度减小，故K1＞K2；(2)因反应前后气体总体积发生变化，故压强不变，说明反应混合物中各组分的含量不变，即反应处于平衡状态；反应前后气体质量不变，容器容积不变，故反应过程中混合气体的密度一直保持不变；反应平衡时，3v正(N2)＝v逆(H2)；容器中N2、H2、NH3的浓度之比与反应是否达到平衡状态无关；(3)在400℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数K＝0.5，故400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为
＝2；利用容器中各物质的物质的量浓度可知：Q＝
＝
＝
＜2，所以反应2 NH3(g)N2(g)＋3H2(g)向右进行，v正(N2)＞v逆(N2)
本题难度：一般
考试问吧
