1、计算题  （8分）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度？

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  具有相同数目氧原子的SO2和SO3,下列关系中一定正确的是
A．n(SO2): n(SO3) ="" 2:3
B．V(SO2): V(SO3) =" 3:2"
C．m(SO2): m(SO3) ="" 6:5
D．Mr(SO2) : Mr(SO3) = 5:4

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（?）
A．体积比为8：11
B．分子个数之比为11: 12
C．物质的量之比为8：11
D．原子个数之比为11: 12

参考答案：D

本题解析：在相同条件下，等质量的O2和CO2的物质的量之比是44︰32＝11︰8，所以ABC都是错误的，正确的答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是
A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B．在转移溶液时不小心洒落瓶外
C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容时，俯视刻度线

参考答案：B

本题解析：A 相当于溶质放的多，所配溶液浓度偏高
B 相当于溶质有损失，所配溶液浓度偏低
C 冷却后溶液体积会变小，趁热定容，相当于溶剂放的少，所配溶液浓度偏高
D定容时，俯视刻度线，溶剂放的少，所配溶液浓度偏高。故选B 。

本题难度：简单

5、实验题  氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
?
（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？
（3）①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？
②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是?
?。

参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）? MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（2）4.35 g（3分）
（3）① 75 mL?（3分）
② 通入氯气过快，未与氢氧化钠溶液充分反应（2分）（其他合理答案也给分）

本题解析：（2）制得氯气1.12 L，n=V/Vm=0.05mol
MnO2+4HCl（浓）? MnCl2+2H2O+Cl2↑
1? 1
X? 0.05mol
X=0.05mol?二氧化锰质量m=M×n=0.05mol×87g/mol="4.35" g
(3)?①： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
由反应可知：氯气和氢氧化钠的物质的量之比为1:2. n（Cl2）=V/Vm=0.15mol
n（NaOH）=2n（Cl2）=0.3mol。V=n/C=0.3mol/（4.0 mol/L）=0.075L=75ml
②：产物的质量明显小于理论值，说明二者没有充分反应，可能是通入氯气过快?
点评：本题集合氯气的性质和制取，物质的量的简单计算，题目难度不大，但要能正确书写出化学方程式，并按照解析步骤逐步解答。

本题难度：一般