1、实验题  （18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                
（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：                         
                                                      。
（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是               。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意                。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
 
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                          。
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，
二是                                             。
（3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。
a．得到热饱和溶液      b．析出晶体
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：                           
                                            。
②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在             氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

参考答案：(18分)
Ⅰ（1）d e f  (2分)
（2）氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O  NH4++OH—左移，有利氨气逸出。(2分)
（3） 分液（2分）。
（4）密封、阴凉、通风(2分)
Ⅱ（1）Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O(2分)     
（2）防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B(2分)
（3）a(2分)
（4）①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）
②HCl（气流）（2分）

本题解析：Ⅰ（1）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f。
（2）氨水中存在电离平衡： NH3+H2O  NH4++OH—，与NaOH混合后，NaOH电离出OH－，促使氨水电离平衡向左移动，有利氨气逸出。
（3）分离互不相溶的液体的方法是：分液。
（4）因为(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”，应防止水分进入，所以储存应注意密封、阴凉、通风。
Ⅱ（1）根据题目所给信息，反应物为Mg(OH)2和NH4Cl，生成物为MgOHCl、NH3和H2O，所以化学方程式为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。
（2）防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B
（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的方法为蒸发浓缩、降温结晶，所以蒸发的目的是：得到热饱和溶液，故a项正确。
（4）①Na元素用焰色反应进行鉴别，所以操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。
②因为MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+发生水解反应，在HCl（气流）中可以抑制MgCl2的水解，所以由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在HCl氛围中进行。
考点：本题考查实验基本操作、实验方案的分析、物质的检验、平衡移动、盐类的水解。

本题难度：困难

2、选择题  在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O="2HR′+" Na2CO3。现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出c(OH-)大小顺序是
A．①＞②＞③＞④
B．②＞①＞④＞③
C．③＞④＞①＞②
D．④＞③＞②＞①