高考化学必考知识点《物质的量》典型例题 - 高考化学题库

高考化学必考知识点《物质的量》典型例题(四)

2020-07-07 23:01:19 【大中小】

1、填空题请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1?时，原子总数之比为______，质量之比为______．
（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a?mL稀释至b?mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______．
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．

参考答案：（1）1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1?时，原子总数之比为3：4，根据n=NNA=mM可知，分子数相同时，物质的量相同，则质量与摩尔质量呈之比，即质量之比为：64：80=4：5，故答案为：3：4；4：5；
（2）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中：c（NO3-）=2c（Mg（NO3）2）=10mol/L，
将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a?mL稀释至b?mL，
则有10mol/L×a×10-3L=c×b×10-3L，
稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是c=10abmol/L，
故答案为：10abmol/L；
（3）由反应H++OH-=H2O可知，
n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，
n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，
m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol；11.2g．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题   (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

参考答案：（1）5.4 （2）A、C （3）①④（4）B、D

本题解析：（1）设需要浓硫酸体积为VmL，根据溶质物质的量相等可得：0.1×1=，V=5.4。
（2）实验时需要的仪器有：量筒（10mL）、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管。
（3）定容时俯视，V偏小，c偏大；容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响；定容后发现液面低于刻度结，再加水使V偏大，c偏小；浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却使V偏小，c偏大。
（4）容量瓶使用前要检查是否漏水，容量瓶用蒸馏水洗净后不能用待配液润洗，否则会使所配溶液浓度偏高，不能直接在容量瓶中配制溶液，应先在烧杯中溶解、冷却至室温后，再将烧杯中溶液转移入容量瓶。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
点评：分析误差时根据公式c=，分析n、V的变化。

本题难度：一般

3、简答题将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）所配溶液中溶质的物质的量浓度？
（2）若将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl多少克？
（3）若向1.48gNa2CO3与NaHCO3的混合粉末中加入该盐酸，当不再产生气体时，恰好用去25mL盐酸，求混合粉末中NaHCO3的质量．

参考答案：（1）n（HCl）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
故c（HCl）=0.1mol0.1L=1mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L；
（2）由质量守恒定律可知，将该溶液与足量的NaOH溶液反应可以生成0.1mol氯化钠，
生成的氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
答：将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl5.85g；
（3）25mL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.025mol，
设原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
1 2
x 2x
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
1 1
y y
由题意可知：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一．某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积．把32.76g?NaCl晶体放入到500ml烧杯中，加入200ml蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出100ml溶液，该溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应．则下列说法正确的是（　　）
A．该青花瓷瓶的容积约为5.6L
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O
C．常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳70gN2
D．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸

参考答案：A、设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L×0.100mol/L，x=0.0100mol/L，设青花瓷瓶的容积为V，则
V×0.0100mol/L=32.76g58.5g/mol，解得V=56L，故A错误；
B、因常温下，56L水的质量为56×1000mL×1g/mL=56kg，则该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O，故B正确；
C、因在常温下无法计算出氮气的体积，则不能确定该青花瓷瓶能否容纳70gN2，故C错误；
D、青花瓷瓶中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应，则该青花瓷瓶不可以盛装氢氟酸，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题 (6分)(1)在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是
(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为__________ _

参考答案：(6分)(1) AB3 (2) 20 18.2 % (每空2分)

本题解析：略

本题难度：一般

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