1、选择题 下列说法错误的是
A.由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol
B.可知单质A比单质B稳定
C.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
E.对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
F.从而使化学反应平衡逆向移动
2、选择题 对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动?
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变?
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤
3、填空题 （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率?（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是?（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
浓度?物质
| CO
| H2O
| CO2
| H2
|
起始浓度/(mol·L-1)
| 2．0
| x
| 0
| 0
|
平衡浓度/(mol·L-1)
| 0．4
| 6．4
| 1．6
| 1．6
|
?
则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为?。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。
4、选择题 已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)3
3(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为
A．小于10%
B．大于10%
C．等于10%
D．大于或等于10%
5、选择题 下列是反应2A?+?3B?=?C?+?4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是?
[?]
A．v(A)=0.6mol/(L·s)?
B．v?(B)=0.9mol/(L·s)? ?
C．v?(C)=0.4mol/(L·s)?
D．v(D)=1.0mol/(L·s)
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