1、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(? )
A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA
B．1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA

参考答案：C

本题解析：A选项中铜与硫反应时，生成硫化亚铜，铜为+1价，所以失去的电子数目为NA。B选项二氧化氮都转化为一氧化氮，1mol二氧化氮反应转移2mol电子，所以此时转移的电子数为3 NA。C中将NO2和N2O4混合气体看作（N02）n，所以二氧化氮有n=46/46=1mol，原子数为3 NA。D中碳酸氢根离子发生第二步水解还会生成碳酸，所以加上碳酸总数才为0.1NA。
点评：本题没有单纯涉及物质的量的计算，而是利用了很多反应的背景，比如铜与硫反应，二氧化氮与水反应等，另外D选项还涉及到了水解平衡中的物料守恒。综合性很强。

本题难度：简单

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
B．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
C．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

参考答案：B

本题解析：A、406g的钠的物质的量是0.2mol，所以与水反应时失去的电子数目为0.2NA，正确；B、2克氢气的物质的量是1mol，所含原子数为2NA，错误；C、在标准状况下，22.4LNH3的物质的量是1mol，所以所含的分子数目为NA，正确；D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.5mol，所以Na+离子物质的量为0.5mol×2=1mol，即离子数目为NA，正确，答案选B。

本题难度：一般

3、简答题  我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．
（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0毫升．试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准．
（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度．则Y溶液的摩尔浓度应为多少？

参考答案：（1）25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0.0100摩/升×0.0150升=1.50×10-4摩，折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3克，所以水的硬度为8.40×10-3×100025×100010=33.6度，因硬度超过25度，故不符合饮用水标准，答：不符合饮用水标准；
（2）设Y溶液的浓度为C，则（0.0100摩/升×15.0毫升）：33.6=（C×0.50毫升）：1，解得C=8.92×10-3摩/升，
答：Y溶液的摩尔浓度应为8.92×10-3摩/升．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列情况下，气体分子数相同的是
A．标准状况下，71gCl2和22．4LHCl
B．相同质量的氢气和氮气
C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl
D．相同体积的CO2和 H2O