1、计算题  （8分）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为?。
（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为?（填“”<、“>”、或“=”）。
（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为?mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收?L的HCl可制得上述浓盐酸。

参考答案：（1）80g/mol（2分）?（2）= （2分）?（3）① 11.9（2分）?②353（2分）

本题解析：（1）根据质量守恒定律可知，生成物C的质量是24g＋40g－32g＝32g，所以C的摩尔质量是32g÷0.4mol＝80g/mol。
（2）1mol钠生成0.5mol氢气，溶液质量增加23g－1g－22g；镁再盐酸的反应中是不足的，生成氢气是1mol，所以溶液增加的质量是24g－2g＝22g，所以溶液的质量是相等的。
（3）①根据可知，该浓盐酸的物质的量浓度是
。
②设氨气的物质的量是x，则溶液的质量是1000g＋17x，则溶液的体积是（1000g＋17x）ml，所以溶液的浓度是，解得x＝15.76mol，标准状况下的体积是15.76mol×22.4L/mol＝353L。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）（1）SO2的摩尔质量为?，1molSO2中含有氧原子的个数为?，标况下5.6LSO2的质量为?。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为?mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为?mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为?mol/L。

参考答案：（12分）（1）? 64g/ mol?，? 2NA?，? 16g?。
（2）? 1 ? mol/L；?1? mol/L；?0.01? mol/L。

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  H2O2是重要的化工原料。
（1）H2­O2中O元素的化合价为______。
（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：H2O2→______（填化学式）。
②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_________。
（3）H2O2不稳定易分解。实验室需要448 mL O2（标准状况），则理论上最少需要用30%的H2O2溶液（密度为1.10 g/mL）_______mL。（计算结果保留一位小数）

参考答案： （1）-1  （2）① O2 ② 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）4.1

本题解析：(1)H2O2中H是＋1价，根据化合价的代数和为零，O为－1价；(2)溶液变成黄色，说明生成了Fe3＋，H2O2体现氧化性，H2O2转变成H2O，因此离子反应方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(3)2H2O22H2O＋O2↑，设最少需要H2O2vmL根据题意得出：×2解得v=4.1。
考点：考查H2O2的性质。

本题难度：一般

4、选择题  用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶2∶3
B．3∶2∶2
C．3∶1∶1
D．1∶3∶3