参考答案：（1）K=；K＝1；减小
（2）①平衡；>；②b；c

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0，达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol?PCl5（g），发生反应：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+Q?KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol?L-1?min-1
B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达新平衡时，C（PCl5）＞0.4mol?L-1
D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

参考答案：A．恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，设生成PCl3的物质的量为x，
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 气体增加的物质的量
? 1mol? 1mol
?x? 0.6mol
x=1×0.61mol=0.6mol，
V（PCl3）=△nV△t=0.6mol2L3s=0.1mol/（L．s），时间单位是S不是min，故A错误；
B．该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ，故B错误；
C．平衡体系中再加入1mol的PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl5，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________；
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3(g)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2；若反应进行到状态D时，K1
____K2（填“>”、“<”或“=”）

参考答案：（1）acd
（2）CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H=-1452kJ·mol-1
（3）①<；②>；>

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是
[? ]
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般