1、简答题  老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．

参考答案：（1）①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应生成氨气，说明含有NH4+，
故答案为：NH4+；
?②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液，试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象，说明A、B为（NH4）2CO3和（NH4）2SO4中的一种，发生反应的离子方程式分别为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；?
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸，试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化，说明A为（NH4）2CO3，B为（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2CO3；（NH4）2SO4 ；
（2）乙同学改进了甲的实验方案，不能引入氯离子，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为Ba（OH）2或Ba（NO3）2，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，可说明C为NH4Cl，D为NH4NO3，
故答案为：Ba（OH）2或Ba（NO3）2；
（3）检验硝酸根离子，可根据硝酸根在酸性条件下具有氧化性，可与铜反应进行检验，可观察到铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色），
反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）；
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl3溶液；
Ⅱ．继续加入2 mL CCl4溶液，振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________
(2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+； 猜想二：生成的Fe(SCN)3溶液浓度极小，无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表：

②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式：_______________。
Ⅳ．为了测定探究活动I中的稀FeCl3溶液的浓度，现进行以下操作：
(3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至锥形瓶中，加入__________作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则稀FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_______
mol/L。

参考答案：(1)液体呈棕褐色；溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色 (2)① ②4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓
(3)KSCN溶液；当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复
(4)0.04cV

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如图所示实验：

(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____ ，实验现象是___________________。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)_________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_____________。
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据___________；若不能，请简要说明理由________。

参考答案：(1) NaHCO3；左边试管中的石灰水变浑浊
(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ
(3)能；固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能证明SO2具有漂白性的是（?）
A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2后，红色消失
C．品红溶液通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失

参考答案：C

本题解析：A、D是SO2的还原性，B是SO2溶于水生成亚硫酸，显酸性。所以正确的答案选C。

本题难度：简单

5、实验题  2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：
为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：

（1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为__________ 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为_____________ ；
（2）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础反应，其化学方程式为___________ ；装置中反应生成NaClO的离子方程式为：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl2溶液，将看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________ 。
乙同学：
从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）__________________。
（4）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性
B．强还原性
C．不稳定性
D．漂白性
E．弱酸性
（5）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题： 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（6）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_________________________________。
（7）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：___________ 。

参考答案：甲：
（1）负；2H++2e-==H2↑
（2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH ；?
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O ；
ClO-+2Fe2++4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-
乙：（3）＞； ClO-+H2OHClO+OH-?
（4）A、D
（5）2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO ；
2HClO2HCl+O2↑
（6）钢钉表面有红褐色物质生成
（7）ClO-+H2O+2e-==Cl-+2OH-

本题解析：

本题难度：困难