参考答案：A

本题解析：Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3；
由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O
故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为=0.3mol
由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH—，排除②
答案为A

本题难度：一般

2、选择题  一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中(　　)
A．含I－，不能确定是否含Cl－
B．含NO3—
C．含I－、NO3—、Cl－
D．含Fe3＋

参考答案：A

本题解析：溴单质被还原，所以必须含有还原性离子碘离子。由于铁离子能氧化碘离子，所以铁离子一定不存在。在酸性溶液中，NO3—也能氧化碘离子，所以NO3—一定不存在。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

3、选择题  下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(? )?
A．8个中子的碳原子的符号：12C
B．NaCl的电子式：
C．Cl—的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：

参考答案：D

本题解析：A、碳元素的质子数为6，8个中子的碳原子质量数为6+8=14，所以8个中子的碳原子符合为614C，故A错误；
B、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；
C、氯离子核内有17个质子，含有有17个电子，结构示意图为，故C错误；
D、选项中表示C原子与H原子的相对比例大小，表示原子之间的连接顺序，空间结构为正四面体，故D正确。
故选：D。
点评：考查常用化学用语的书写，难度不大，注意掌握常用化学用语的书写原则、比例模型与球棍模型的区别与联系。

本题难度：一般

4、计算题  （10分）“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是       （填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为       L。
（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式                 ，该反应中稀硝酸体现            （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol?L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为          。

参考答案：（1）  Cu、O（2分） 1.12（2分） （2）3Cu2S+16H++4NO3－==6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O
氧化性、酸性（每空2分） （3） 2.2mol?L－1（每空2分）

本题解析：（1）CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，则S元素的化合价是—2价。根据方程式2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2可知，在反应中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，氧元素的化合价从0价降低到—2价，得到2个电子，则被还原的元素是Cu、O。S元素的化合价部分从—2价升高到＋4价，失去6个电子，因此若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的物质的量为0.3mol÷6＝0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，则1mol硫化亚铁失去4mol电子。HNO3的还原产物为NO，氮元素得到3个电子，因此根据电子得失守恒可知Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2S+16H++4NO3－==6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O；该反应中有NO和硝酸铜产生，因此稀硝酸体现氧化性和酸性。
（3）21.6g Cu2O的物质的量是21.6g÷144g/mol＝0.15mol，加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，因此反应中转移0.3mol电子，则根据电子得失守恒可知NO是0.3mol÷3＝0.1mol，即被还原的硝酸是0.1mol。在所得溶液中加入1.0mol?L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，这说明溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀，溶质是硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠的物质的量是1mol，则未被还原的硝酸是1mol。原硝酸的物质的量浓度为（1mol＋0.1mol）÷0.5L＝2.2mol/L。
考点：考查氧化还原反应的应该判断与计算

本题难度：困难

5、选择题  下列化学用语表示正确的是?（?）
A．含18个中子的氯原子的核素符号：C1
B．氟原子结构示意图：
C．1 -丙醇的结构简式：C3 H7OH
D．CO( NH2)2的电子式：

参考答案：D

本题解析：A、含18个中子的氯原子的核素符号：C1；B、氟原子结构示意图中圆圈（原子核）中应为+9，表示有9个质子且质子带正电荷；C、1 -丙醇的结构简式：C H3CH2CH2OH；

本题难度：一般