1、实验题  (1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 _________________________________。
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
①设计的理论依据是_______________________________________；
②实验的简要步骤是_______________________________________；
③需记录的现象和数据是__________________________________；
④推断与分析：由于___________________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。

参考答案：(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是
c(NH4+)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡　
(2)①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a
②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH　
③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH　
④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2；稀释过程中醋酸的电离程度增大

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验

①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。
a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；
b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；
c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的
[Cu(NH3)4]2+。
回答下列问题：
（1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。
（2）第②步操作要注意的问题是_________________________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是_________________________。
（3）第③步操作中出现的沉淀是__________________，请解释出现这一现象的原因_______________。
（4）写出④步涉及的离子方程式______________________________。
（5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由____________________________________。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示）
______________________________。

参考答案：（1）Na2SO3、NaOH、Na2SO4
（2）必须在密闭系统中（或在通风厨中）进行，防止污染空气（或防止中毒）；黑色沉淀中有还原性物质，浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。
（3）硫（或S）；硫微溶于酒精但不溶于水，将硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固体硫
（4）Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O，4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+
6H2O
（5）Cu2O、S以及CuS和Cu2S中的一种或两种
（6）“略”

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液
B．无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛类物质
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是____________________。
（2）燃烧的本质是_______________________。
（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?
__________________________________。
【提出假设】 假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3：白色物质是Na2O和
Na2CO3的混合物。
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______________________。
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________________。
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，___________成立。你的理由是________________________________。
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________________。
（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________。

参考答案：

（1）要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点　　　　　
（2）发光发热的剧烈的氧还反应　　　
（3）消除了可燃物的存在　　　　　
（4）Na2CO3显碱性，也会使酚酞变红　
（5）Na2CO3　
（6）假设2；方案2①中出现的白色沉淀说明有CO32-，②中加酚酞无明显现象说明无Na2O　
（7）4Na+3CO22Na2CO3+C　
（8）不同意，因为无氢元素（或其它合理答案）

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：___________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

参考答案：(1)分液漏斗；B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤
(3)Cl2＋2OH- = ClO-＋Cl-＋H2O(4)

本题解析：

本题难度：一般