1、选择题  在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)? ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(? )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

参考答案：AC

本题解析：已知反应的正反应为放热反应，所以升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，所以v逆>v正，所以A正确；由于反应前后气体系数不变，所以造成图Ⅱ中正逆反应速率同等程度增大的因素可以是加入催化剂，也可以是增大压强，B错误；根据先拐先平数值大的规律，图Ⅲ中曲线乙先达拐点，乙的温度高，且温度升高平衡左移，A的转化率降低，所以C正确；催化剂不能改变平衡，所以D错误；故选AC。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

参考答案：C

本题解析：若a＋b＝c，反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，使用催化剂也是同等倍数的增大正、逆反应速率，都符合图像；若a＋b≠c，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡移动，只有加入催化剂才符合图像，故C项正确。

本题难度：一般

3、选择题  将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%?
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）＋B（g）2C（g），并利用三段式法计算。
起始A的浓度为4mol÷2L＝2mol/L
B的浓度为2mol÷2L＝1mol/L
2A（g）+B（g）2C（g）
起始浓度（mol/L）? 2? 1?0
转化浓度（mol/L）? 0.6? 0.3?0.6
2s时浓度（mol/L）? 1.4? 0.7? 0.6
则2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol?L-1?s-1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）＝0.3mol/L÷2s＝0.15mol?L-1?s-1；
2s时物质A的转化率为α＝
2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1，显然①④正确，所以答案选B。
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般

4、填空题  在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ，SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态
（1）求反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

参考答案：(1)? (2)向正反应方向移动? (3)向逆反应方向移动? (4)不移动

本题解析：
2SO2（g）? +? O2（g） 2SO3（g）
2? 1? 2
起始时? 0.4? 1?0
平衡时? 0.4（1-80%）?1-1/2×0.4?0.4×80%
=0.08? ×80%?=0.84? =0.32
?

即Qc＜K，所以平衡向正反应方向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。

即Qc＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。

本题难度：简单

5、选择题  已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

参考答案：C

本题解析： A、该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)，错误；B、此时浓度商Q=（0.6×0.6）/0.442=1.86<400，反应正向进行，υ正>υ逆，错误；C、c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)时，c(CH3OCH3)＝0.04mol/( L·min)=c(H2O)＝0.8mol/( L·min)，Q=（0. 8×0.8）/0.042=400，反应达到平衡，正确。D、0～10min内平均反应速率υ(H2O)＝0.06mol/(L·min)，υ(CH3OH),2υ(H2O)=0.12mol/(L·min)，错误。

本题难度：一般