1、选择题  向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是
A．形成均匀的无色溶液
B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，下层呈紫红色
D．液体分层，上下层均呈无色

参考答案：C

本题解析：碘易溶在有机溶剂中，所以二者混合后会发生萃取，碘分子进入四氯化碳中，溶液显紫红色。由于四氯化碳的密度大于水的，所以在下层。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A．氨水
B．AgNO3
C．NaOH溶液
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：必须添加了这一种试剂出现不同现象，就可区分开。由于CuCl2溶液浓度很大时候是绿色，浓度低时是蓝色铜盐溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色或浅黄色。MgCl2、AlCl3可用NaOH溶液区分，前者生成白色沉淀不溶解。后者加入NaOH溶液至过量会出现白色沉淀后又溶解的现象。当然CuCl2溶液和FeCl3溶液区分也可用NaOH溶液，根据生成的氢氧化物的颜色区分就更明显。
点评：鉴别离子的方法，一般是先用物理性质区分，再用化学性质区分。

本题难度：一般

3、选择题  一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：
A.该硝酸钾样品一定为纯净物
B.40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C.70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
D.55℃左右时硝酸钾完全溶解

参考答案：D

本题解析：分析：根据硝酸钾不同温度下的溶解度差值，利用已知温度段10℃到40℃的硝酸钾的溶解量增加值计算温度段40℃到70℃的溶解度增加值，与题目中实际增加值比较，可知道70℃硝酸钾溶液还未达到饱和，存在杂质，杂质质量为20g，通过40℃到55℃溶解度增加值，算出55℃左右硝酸钾恰好完全溶解．
解答：A．从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45g，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到70℃，硝酸钾的溶解度增大了140g-65g=75g，
硝酸钾达到饱和需要的溶解量为130÷45×75=216.67g，溶解的硝酸钾增加了120-20=100 g，小于216.67g，说明硝酸钾已经溶解完毕，残余固体为杂质，故A错误；
B．从10℃到40℃，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，10℃时已有部分硝酸钾溶解，故40℃时溶于水的硝酸钾为大于130g，故B错误；
C．从A选项分析可以知道，70℃时硝酸钾达到饱和需要多加216.67-100=116.7g硝酸钾，故此时不为饱和溶液，故C错误；
D．从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到55℃，硝酸钾的溶解度增大了100-65=35，硝酸钾达到饱和需要的溶解量130÷45×35=101.11g，近似等于120-20=100g，故从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到70℃，硝酸钾的溶解度增大了140-65=75，硝酸钾达到饱和需要的溶解量，D正确；
故选D．
点评：本题考查了硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据溶解度差值计算增加的硝酸钾质量，判断硝酸钾是否饱和、什么时候溶解完全、是否含有杂质等即可解答．

本题难度：简单

4、选择题  实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(? )

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

参考答案：A

本题解析：A、装置③长导管进气适用于收集密度大于空气的气体，短导管进气适用于密度小于空气的气体，正确；B、导管深入到水中，NH3和HCl会引起倒吸，错误；C、装置①常用于分离互相溶解、沸点不同的液体混合物，错误；D、装置④可用于收集密度小于空气的气体，HCl密度大于空气，错误。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.2L0.5mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
B.18g?D2O中含有10NA个电子
C.1molNa2O2与足量的水反应生成O2转移NA个电子
D.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA个

参考答案：CD

本题解析：分析：A．NH4+水解；
B．根据n==结合原子的构成判断；
C．根据反应判断；
D．32gO2和O3的混合物组成原子都为O，根据n==计算．
解答：A．NH4+水解，2L0.5mol?L-1的NH4Cl溶液中NH4+的个数小于NA，故A错误；
B．n==0.9mol，则18gD2O中含有9NA个电子，故B错误；
C．由反应可知，1molNa2O2与足量的水反应生成O2转移NA个电子，故C正确；
D.32gO2和O3的混合物组成原子都为O，n（O）==2mol，则原子总数一定是2NA个，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质的性质、原子结构和组成等问题，为该题的主要考查点，也是易错点．

本题难度：一般