1、简答题 类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2.为验证此观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2.
(2)设计实验方案:分别取A、B的溶液均进行以下实验,但实验现象相同.请填写下表中的相应空格
实验方法 实验现象 | 结论 分别向A、B溶液中加KSCN溶液 ______ 固体物质中FeCl3 分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含______
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(3)根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式______.
(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是______?(填写序号).
A.将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中,可得到蓝色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
(5)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,写出反应的离子方程式______.腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案:
方案1:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤.在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜,该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:______.
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的Cu已全部析出.该方案中铜作______极,该电极上所发生的电极反应为?(若有多个电极反应,请全部写出)______.方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:______.
2、填空题 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应:
①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag; ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2;
④Br2+2NaI====2NaBr+I2。
(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:________________。
(2)分析反应①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④,用相似的思维方法,试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应?若能发生反应请写出化学方程式,若不能发生反应请简述理由__________________________。
3、填空题 用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:
3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
(? ? ?)?(? )? (? ?)?(? )
其中,氧化性:__________ > ___________ ; 还原性:___________ > ___________
4、选择题 有X2、Y2、Z2三种非金属单质,它们的有关反应有:(a)2X-+Z2→2Z-+X2,(b)2Z-+Y2→2Y-+Z2.若某种非金属的阴离子W-能与Z2发生反应:2W-+Z2→2Z-+W2,下列关于它们的叙述中不正确的是( )
A.氧化性Y2>Z2>X2
B.W2的还原性比Z2弱
C.W2与Y-能发生反应
D.W2与Y-不能发生反应
5、选择题 已知氧化性:Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是
A.2 I-+ Cl2 →I2 + 2Cl-
B.2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl-
C.2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
D.2Fe2+ + 6I-+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-