1、简答题  类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格

参考答案：（2）A是FeCl3，B是FeCl2，分别向A、B溶液中加KSCN溶液，只有三价铁离子遇到硫氰酸根显红色，高锰酸钾具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为黄色的三价铁离子，
故答案为：溶液变红色；FeCl2；
（3）氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2?△?.?FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2?△?.?FeCl3；
（4）A、碘离子具有还原性，可以和三价铁之间反应生成碘单质和亚铁离子，碘遇淀粉显蓝色，淀粉溶液是胶体，具有丁达尔现象，故A正确；
B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子，向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色不会加深，故B错误；
C、三价铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；
D、三价铁离子易水解，将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，得到氧化铁固体，故D错误；
故选BD；
（5）三价铁和金属铜之间反应生成亚铁离子和铜离子，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应能证明三价铁的氧化性强于铜离子，根据金属活动顺序表得出Cu2+＞H+＞Fe2+，电解时，阳极是活泼电极时，则金属电极会溶解，阴极上有少量气泡产生时，说明金属铜做阴极，按照氧化性顺序Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，可以得出放电的离子以及电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，在阳极上放电的是氯离子，产生氯气，有毒，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；阴；Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：
①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；②Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag； ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；
④Br2＋2NaI====2NaBr+I2。
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：________________。
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由__________________________。

参考答案：（1）置换；反应前后均有部分元素的化合价发生变化
（2）Zn＞Cu＞Ag；Cl2+2KI==2KCl+I2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
（? ? ?）?（? ）? （? ?）?（? ）
其中，氧化性：__________ > ___________ ； 还原性：___________ > ___________

参考答案：
? 还原剂? 氧化剂? 氧化产物 还原产物
氧化性：HNO3 > Fe(NO3)3 ；还原性：FeO > NO

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：（a）2X-+Z2→2Z-+X2，（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2．若某种非金属的阴离子W-能与Z2发生反应：2W-+Z2→2Z-+W2，下列关于它们的叙述中不正确的是（　　）
A．氧化性Y2＞Z2＞X2
B．W2的还原性比Z2弱
C．W2与Y-能发生反应
D．W2与Y-不能发生反应

参考答案：A、根据有关反应（a）2X-+Z2→2Z-+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；根据反应（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2，则得出氧化性关系Y2＞Z2；根据反应2W-+Z2→2Z-+W2，则得出氧化性关系Z2＞W2，所以单质的氧化性顺序是：Y2＞Z2＞X2，
故A正确；
B、根据反应2W-+Z2→2Z-+W2，则得出氧化性关系Z2＞W2，单质氧化性越强则离子的还原性越弱，
所以还原性是：Z-＜W-，W2、Z2一般不具备还原性了，故B错误；
C、根据A中的氧化性关系：Y2＞Z2＞W2，单质的氧化性越强，越能置换出越弱的单质，即W2与Y-不能发生反应，故C错误；
D、根据A中的氧化性关系：Y2＞Z2＞W2，单质的氧化性越强，越能置换出越弱的单质，即W2与Y-不能发生反应，故D正确．
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是
A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－
B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－
D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－