1、填空题  单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）A单质的元素在周期表中处于______．
（2）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（3）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（4）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．

参考答案：单质A与粉末化合物B组成的混合物与酸反应生成CD溶液和气体EF，单质A与粉末化合物B组成的混合物与足量水反应生成气体EF和G溶液；说明单质A和酸碱反应生成气体，判断A为Al；B为能与水反应生成生成碱和气体的物质，推断为Na2O2，转化关系中H可以和酸硫酸反应和碱氢氧化钠反应，说明H为两性物质判断为Al（OH）3；G为NaAlO2，D为Al2（SO4）3；C为Na2SO4，综合推断可知EF为氧气和氢气；
（1）A为铝周期表中在第三周期?IIIA族，故答案为：第三周期 IIIA族；?
（2）D与G两溶液混合后发生反应是偏铝酸钠和硫酸铝混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）常温下，D溶液是硫酸铝溶液，铝离子水解显酸性，溶液的pH＜7，原因是Al3++3H2O?



?Al（OH）3+3H+，
故答案为：＜；Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+；
（4）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池是氢氧燃料电池，电解质是酸，原电池中 负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，所以该电池的正极是氧气得到电子发生还原反应，由于是酸性电池，所以电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：
①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是（填化学式）____________。
(2)反应I的反应类型属于（填序号）________。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是______________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是_______________。

参考答案：(1)SO2、SO3
(2)ae
(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+
(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色．在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D．将D通入用硝酸酸化的AgNO3?溶液中时，立即出现白色沉淀．将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．根据以上事实回答下列问题：
（1）C?的分子式可能是______，______．
（2）元素Y的原子在周期表中的位置是______，D的名称为______．
（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为______，Na+离子半径比Y-半径______（“大”或“小”）．
（4）写出B?与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式______．

参考答案：A是密度最小的气体为H2，X为H元素；B在通常状况下呈黄绿色为Cl2；Y为Cl元素；在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D，所以D是HCl，将HCl通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中时，立即出现白色沉淀AgCl，将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊，说明C可能是二氧化碳或二氧化硫；
（1）依据上述推断，气体通入澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和二氧化硫都可以反应生成沉淀，所以C 的分子式可能是：CO2、SO2；故答案为：CO2、SO2；
（2）元素Y是Cl元素，氯原子在周期表中的位置是第三周期，ⅤⅡA；D是HCl，名称是氯化氢；故答案为：第三周期，ⅤⅡA；氯化氢；
（3）元素X为氢元素与Na可以形成一种离子化合物NaH，该化合物中X的化合价为-1价；Na+离子半径比Cl-半径小，故答案为：-1；小；
（4）B 是Cl2与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

（1）推断化学式：X?；A?；B?；D?。
（2）写出C→E反应的化学方程式?。
（3）写出X→A反应的离子方程式(OH-足量)?。
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：?。

参考答案：（1）NH4HCO3(1分)；NH3（1分）；H2O（1分）；NO（1分）
（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2分)
（3） NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋2H2O＋NH3↑（2分）
(4) 4C3H5N3O9＋5O2→12NO＋12CO2＋10H2O(2分)

本题解析：根据转化图可知，A既能与酸反应，也能和碱反应且均生成气体，因此A是弱酸的铵盐，则A是氨气。C能和过氧化钠反应生成E，则E应该是氧气，C是CO2。氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，即D是NO。B是液态，则B应该是水。又因为X受热分解生成A、B、C的物质的量相等，所以X是碳酸氢铵。
（1）根据以上分析可知，X、A、B、D的化学式分别是NH4HCO3、NH3、H2O、NO。
（2）过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C→E反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
（3）碳酸氢铵与足量强碱反应的离子方程式为NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋2H2O＋NH3↑。
（4）三硝酸甘油酯在催化剂的作用下被氧化生成NO、CO2和水，反应的化学方程式为4C3H5N3O9＋5O2→12NO＋12CO2＋10H2O。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。
（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。

参考答案：（13分）（1）第三周期ⅦA族?（2）C〉N〉O〉H（3）
（4）NH4HCO3 [或(NH4)2CO3]；?（5）N2H62+ + H2O[N2H5·H2O]+ + H+
（6）①Fe2+ + 2Fe3++8NH3 +8H2O = Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+
②Fe(OH)2 +2Fe(OH)3 = Fe3O4 + 4H2O

本题解析：略

本题难度：一般