1、推断题  已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式______、______、______、______等。
(2)若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。
(3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型可能为：（写出其中的三种即可）________、________、_________。

参考答案：(1)CO2；SO2；SiO2；CS2
(2)F；Cl
(3)①2s；3s2；3d64s2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（　　）
A．X＞Y＞Z
B．Y+＞Z2+＞X-
C．Y+＞X-＞Z2+
D．X-＞Y+＞Z2+

参考答案：X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，
则原子序数X＞Z＞Y，
X-的电子层数等于周期数，三种离子中半径最大，
Y+、Z2+离子具有相同的电子排布，则离子半径为Y+＞Z2+，
则X-＞Y+＞Z2+，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子的质子数是C元素原子的质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且乙的相对分子质量比甲大16。
(1)E元素的名称___________；D的原子结构示意图_______________。
(2)化合物乙中含有的化学键_______________；
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是____________（填化学式）；
已知：
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-651kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：_______________________。
(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化还原反应的化学方程式：______________________。

参考答案：(1)硫；
(2)极性键、非极性键
(3)CO；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列性质的递变规律不正确的是（　　）
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

参考答案：A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B、P、S、Cl位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故B正确；
C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误；
D、P、S、Cl位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单