1、填空题  （14分）（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为:                         （填数字代号）
（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为          _____________________     _____________。
（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C(H2CO3)___  _C( CO32-) (填>、=或<)，原因_________                        ____
(用离子方程式和必要的文字说明)
（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系
（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=____   ____
（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度
为            mol·L－1

参考答案：（1）⑥②③①⑤④；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-571．6kJ?mol-1；
（3）＞；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度．；（4）V2=102V1；（5）1000:1；（6）1．8×10-7

本题解析：NaHSO4为强酸的酸式盐，c(H+)=0.1mol/L；NaOH为强碱，c(OH—)=0.1mol/L；CH3COOH为弱酸，NaOH的PH最大、NaHSO4的PH最小；NH4Cl水解溶液呈酸性；Na2CO3、NaHCO3水解呈碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以PH由大到小的顺为⑥②③①⑤④；（2）2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出4×142．9 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-571．6kJ?mol-1；（3）HCO3—H++ CO32—电离呈酸性、HCO3—+H2O H2CO3+OH-,水解呈碱性，溶液的pH大于8，说明水解大于电离，C(H2CO3)>C( CO32-)；（4），；（5）c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，c (Na+)=1×10－3 mol·L－1，Na2SO4溶液呈中性，所以c (OH－)= 1×10－7 mol·L－1；c (Na+)∶c (OH－)= 1000:1；（6）pH=12．00的NaOH溶液中c (OH－)= 1×10－2 mol·L－1，，所以Mg2+浓度为1．8×10-7mol·L－1。
考点：本题考查水溶液。

本题难度：困难

2、选择题  常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（?）
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤
C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L
D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

参考答案：A

本题解析：根据质子守恒c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋2c(H2CO3)可知，选项A不正确。其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值减小，可采取的措施是（?）
A．加热
B．加少量水
C．加少量盐酸
D．加少量醋酸钠晶体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

参考答案：D

本题解析：由题可知，n(NaOH)=x×10-3×10a-14mol，n(HCl)= y×10-3×10-bmol。
故，分步讨论：
（1）若x=y，，则n(NaOH)=n(HCl)，二者恰好反应，pH=7
（2）若10x=y，且a+b=13，则n(HCl)=100n(NaOH)，HCl过量，pH<7
（3）若ax=by，且a+b=13，则（因a>7，b<7），HCl过量，
（4）若x=10y，且a+b=14，则，NaOH过量，pH>7
所以答案选D。
点评：混合溶液pH的计算要注意过量问题。

本题难度：一般

5、填空题  液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3NH4++NH2－。某温度下其离子积常数为1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=__________。

参考答案：（1）向正方向
（2）29

本题解析：2.3gNa加入液氨后发生反应2Na+2NH4+=2Na++2NH3+H2↑, c(NH4+)减小，平衡向正反应方向移动，2.3gNa的物质的量为0.1mol,所以生成NH2-的物质的量为0.1mol，c(NH4+)=1×10－30（mol·L－1）/ 0.1mol·L－1= 1×10－29mol·L－1，pNH4+=29

本题难度：简单