1、选择题  下列有关叙述中不正确的是
A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B.在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素
C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素
D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的应用。在非金属元素中可以寻找制备新型农药材料的元素，B是错误的，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  已知在相同条件下H2CO3的Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，则下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO
C.2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO
D.NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO

参考答案：C

本题解析：分析：根据Ka，可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，H2CO3的Ka2体现HCO3-的酸性；酸性强的反应能生成酸性弱的；
解答：A、碳酸可以生成次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故正确；
B、过量的二氧化碳通入次氯酸钙生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO，故B正确；
C、2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO，原子不守恒，电荷不守恒，故C错误；
D、NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，是过量二氧化碳和氢氧化钠的反应生成碳酸氢钠和次氯酸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要考查依据电离常数判断酸性强弱，进而分析判断反应是否符合酸性强的值被酸性弱的．

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气?Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中?Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

参考答案：B

本题解析：分析：A、离子方程式遵循电荷守恒；
B、氯气属于酸性气体，可以和强碱反应生成两种盐和水；
C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气；
D、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝和氢气．
解答：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气，离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、金属铝溶于盐酸中的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列判断错误的是
A.沸点：NH3＞PH3＞AsH3
B.熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。氨气由于存在氢键，所以沸点高于PH3的，但PH3的沸点小于ASH3的，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是
A.m+1
B.m+3
C.m+5
D.m-5

参考答案：C

本题解析：设元素Y的核电荷数是b，X元素原子的核电荷数为m，因为X的核电荷数为m，它的阴离子X2-，所以它的离子中带有（m+2）个电子．因为阴离子X2-与元素Y的阳离子Y3+电子层结构相同，即核外电子数相同；所以2+m=b-3，即b=m+5．
故选C．

本题难度：简单