1、选择题 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的:
A.红外光谱
B.质谱
C.原子光谱
D.核磁共振谱
参考答案:C
本题解析:测定元素用原子光谱;红外光谱测定有机官能团;质谱测定相对分子量,X射线衍射实验测定晶体结构。答案选C。
点评:本题很基础简单。
本题难度:简单
2、填空题 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
(1)一定条件下,SO2与空气反应t min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L-1;生成SO3的化学反应速率为________ mol·L-1·min-1。
(2)工业制硫酸,尾气SO2用________吸收。
参考答案:(1)(a+b) (2)氨水
本题解析:(1)2SO2+O22SO3
t min后: a mol·L-1 b mol·L-1
生成b mol SO3需要反应物SO2 b mol,故起始时SO2浓度为(a+b)mol·L-1。
v(SO3)=b mol·L-1÷t min=?mol·L-1·min-1。
(2)二氧化硫尾气用碱液(氨水)吸收。
本题难度:简单
3、选择题 下列叙述正确的是(?)
A.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,因此,镁元素被称为“海洋元素”
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大
C.硫酸工业中,从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化,进一步吸收后,二氧化硫的含量很少,可直接排放到空气中
D.阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献
参考答案:D
本题解析:A、溴元素被称为“海洋元素”,错误;B、增大氮气浓度可增加单位体积内活化分子的数目,而不是活化分子的百分数,错误;C、不能直接排放到空气中,错误;D、阴极射线是1897年汤姆生做的一个实验,他发现了电子,因此他提出,,原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了电荷,从而形成了中性原子。于是他提出了糖果布丁模型;卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型,正确。
本题难度:一般
4、选择题 合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的方法是( )。
①减压;②加压;③升温;④降温;⑤及时从平衡混合气中分离出NH3;⑥补充N2或H2;⑦加催化剂;⑧减小N2或H2的量
A.③④⑤⑦
B.②④⑥
C.仅②⑥
D.②③⑥⑦
参考答案:C
本题解析:合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特点为:正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选C。
本题难度:简单
5、选择题 家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物,通电时,发生器电解槽的极板上产生大量气泡,切断电源后,生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是( )。
A.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
B.H2+Cl22HCl
C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.2HClO=2HCl+O2↑
参考答案:AC
本题解析:根据发生器的反应物和反应条件,可以推测在发生器中电解食盐水,C中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力,结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生反应生成NaClO,A中反应也会发生。
本题难度:简单