1、选择题  利用反应：2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）
A．降低温度
B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2
D．增大压强同时加催化剂

参考答案：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；
B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；
C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；
D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

参考答案：A、该反应为体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量始终不变，所以压强始终不变，压强不能作为判断平衡状态的标志，故A错误；
B、任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、P的生成速率和S的生成速率相等，为正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量始终不变，气体的总物质的量不能作为判断达到平衡状态的标准，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），其达到平衡状态的标志是（　　）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成n?mol?A，同时生成3n?mol?B
C．体系的压强不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

参考答案：A．当化学反应达到平衡状态时，C的正逆反应速率相等，故A选；
B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间生成n?mol?A，同时生成3n?mol?B，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故B不选；
C．如果反应前后气体的化学计量数之和不相等，当（总）压强不变时，必定达到平衡状态，故C选；
D．该反应达到平衡状态时，A、B、C的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故D不选．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题   (16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g)  2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

参考答案：(16分)（1）①64 mol2·L-2 (3分,数据2分,单位1分) ②(△H1 - 2△H3 + 2△H2) (2分)
（2）① 温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低(2分)
②增大反应压强、增大CO2的浓度 (2分,各1分) ③ 铜(或Cu) (1分) , 2 (1分)
（3）①ac（3分,选一个对的得1分,全对3分）②CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3 (2分)

本题解析：（1）①根据表中物质的平衡浓度可知，该温度下的平衡常数K＝＝64 mol2·L-2；
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1 kJ?mol-1   ①
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2  kJ?mol-1       ②
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 kJ?mol-1            ③
根据盖斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），所以该反应的反应热△H＝(△H1 - 2△H3 + 2△H2)kJ?mol-1；
（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；
②增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：增大反应压强、增大CO2的浓度；
③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，所以被氧化的元素是铜。每消耗3mol Cu2Al2O4时生成2molNO，所以被还原的HNO3的物质的量是2mol；
（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；
故答案为：ab；
②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3。
考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡计算、化学平衡影响因素等

本题难度：一般

5、选择题  在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（　　）
A．加入少量MgCl2固体
B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体
D．加入少量Ca（OH）2固体

参考答案：A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，c（Ca2+）减小，氢氧根离子的浓度降低，故A错误；
B．钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移，c（Ca2+）减小，c（OH-）增大，故B正确；
C．加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，c（Ca2+）、c（OH-）不变，故C错误；
D．加入少量氢氧化钙，平衡不移动，c（Ca2+）、c（OH-）不变，故D错误，
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单