1、计算题  （共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完
全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________
（2）盐酸的物质的量浓度为____________

参考答案：H2SO4：0.4 mol/L （3分） HCl：0.2 mol/L （4分）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）生成沉淀的方程式是H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
硫酸钡的质量是9.32g
则硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol
所以硫酸的物质的量也是0.04mol
根据c＝n/V可知
硫酸的浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L
（2）消耗氢氧化钠的物质的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol
硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol
所以盐酸的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此盐酸的浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?
A．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒
B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1NA
D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4 L

参考答案：B

本题解析：A选项错误，胶粒是小分子的集合体,所以在氢氧化铝胶体中胶粒数小于0.1NA.
B正确,可变价金属与S反应生成低价金属硫化物,2Cu+S=Cu2S.转移电子数为NA,应该选B.
C选项错误,标况下的三氧化硫是固体.
D选项错误,在非标准状况下,1mol氧气也有可能占22.4L的体积.

本题难度：一般

3、选择题  实验室配置0.1mol?L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是
A．容量瓶
B．玻璃棒
C．漏斗
D．烧杯