1、填空题  （6分）A-J是中学化学中常见的物质。其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：
A?， J?。
(2)按要求书写有关方程式：
D与稀HCl反应的离子方程式?；
B与NaOH溶液反应的化学方程式?。

参考答案：（6分） (1) A? Fe2O3 （1分）?J? Al(OH)3（1分
(2)?Fe ＋ 2H＋ ="=" Fe2＋＋H2↑；（2分）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。

参考答案：不矛盾；原因见上。

本题解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。
　　点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应（非水条件）；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。

本题难度：简单

3、填空题  下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀．回答下列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为______，C为______（填写化学式）．乙物质的电子式为______，A与B物质的量应满足的关系为______．
（2）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式______，产生气体的原因是______．
（3）写出反应③的离子反应方程式______．
（4）写出Z中阳离子的检验方法______．

参考答案：题中B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应，说明B为Cu，甲为硫酸D为淡黄色的固体，应为Na2O2，F为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热生成Fe2O3，则A为Fe2O3，Y、Z的组成元素相同，应为和的转化，为Y为FeSO4，Z为Fe2（SO4）3，C为Fe，X为CuSO4，乙能和稀硫酸、Cu反应生成CuSO4，说明乙为氧化性物质，应为H2O2，在Fe3+作催化剂条件下生成O2，则E为O2，G为硫酸钠，则
（1）甲为硫酸（H2SO4），C为Fe，乙为H2O2，为共价化合物，电子式为



，根据反应Fe2O3～2Fe3+～Cu，可知，反应有溶液中存在Fe3+，说明Fe2O3过量，则应有?n（A）：n（B）＞1：1，
故答案为：H2SO4；Fe；



；?n（A）：n（B）＞1：1；
（2）H2O2具有氧化性，在酸性条件下与Cu反应生成CuSO4，反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，Fe3+催化双氧水分解生成O2，反应的方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，
故答案为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；?2H2O2=2H2O+O2↑，Fe3+催化双氧水分解；
（3）Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氧气，根据反应物可知，反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑；
（4）Fe3+与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，可用KSCN检验，故答案为：滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则为Fe3+．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为____________________________________________________。
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为______________________。
（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是___________________或___________________ (填化学式)。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为___________________。

参考答案：（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O 或 3Cl2 + 6OH -= 5Cl- + ClO3- + 3H2O
（2）MnO2 + 4HCl(浓)?MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（3）Na2CO3? NaHCO3
（4）Fe3O4 + 8HCl =FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

本题解析：（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，或 3Cl2 + 6OH -= 5Cl- + ClO3- + 3H2O
（2）若A黑色粉末，C是一种黄绿色气体，则C为Cl2，应为浓盐酸和二氧化锰的反应，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)?MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（3）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应，则A是NaHCO3或Na2CO3。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则根据生成物有两种盐可知，A应该是四氧化三铁，所以反应的方程式是Fe3O4 + 8HCl =FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

本题难度：一般

5、填空题  （10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为CaCl2，它们之间的转化关系如下：

（1）D的结构式为?， E的电子式为?。
（2）用电子式表示A和B反应形成C的过程?。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式?，该反应的用途是?。

参考答案：（1）、
（2）
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑?实验室制氨气

本题解析：两种固体反应生成气体和氯化钙的反应最常见的应是实验室制取氨气的方程式。即D是氨气，氨气和氯化物反应生成氯化铵，即C是氯化氢，E是氯化铵，F是氢氧化钙。A、B是氢气和氯气。

本题难度：一般