1、选择题 一种聚合物锂电池的电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6?
LiCoO2+6C．电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过．下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时，正极反应为：LixC6=xLi+6C+xe-
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，电极Li1-xCoO2与电源正极相连
D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g
参考答案：A、根据Li1-xCoO2+LixC6?放电
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O
Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
A．电池放电时，正极区溶液pH减小
B．电池放电完后，需补充注入水
C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O
D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、不正确，正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－,产生OH―，pH增大；
B、不正确，充电后又生成水；
C、不正确，负极Zn＋2OH― ―2e―=Zn(OH)2
D、正确。
本题难度：一般
3、选择题 燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（?）
A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
参考答案：D
本题解析：（难）此题考查原电池原理。得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极。O2+2H2O+4e－＝4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH－向负极移动。
技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。②电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。③电极反应：负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；
②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。
③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是? _________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式?。
②甲池中碳极上电极反应方程式是?。
③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________
②阴极反应式是?。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
参考答案：（10分（1））①碳?；②氧化反应?③4OH－—4e－====O2↑＋2H2O
（2）①2H2O+2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑
②O2 + 4e－+ 2H2O 
?4OH－，③、13
（3）①粗铜?②Cu2+ +2e-="===" Cu
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．左边为该电池的负极
B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2-2e-=2H+
D．该电池正极反应为O2+4e-=2O2-
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