1、选择题  下列关于氯水的说法正确的是
A．新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D．新制氯水久置后漂白性增强

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是
[? ]
①HCO3-　②SO32-　③OH-　④Fe2+
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中____________做氧化剂；若消耗了有_______________mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_______________________________________________；
（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式________________________________________；并回答在工业中不采取加压措施的原因_?____________________________。

参考答案：（1）（2分）
（2）氧气；1.1mol（4分）?（3）催化剂中毒（1分）
（4）?；?；（2分）
在常压下400℃~500℃时，的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。?（3分）

本题解析：（1）由装置A为固+液（不加热）型制取气体的装置，结合（2）中给出的提示：黄铁矿粉末在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，可联想到双氧水在二氧化锰作用下制氧气。（2）FeS2是还原剂，O2是氧化剂；
?～ 44 e-
4? 44
0.1mol? 1.1mol

△

本题难度：一般

4、填空题  （12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为?。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为?。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为?。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为?。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于?。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为? (填序号)。

参考答案：（1）[Ar]3d104s24p5 ?（2） BrI> ICl> Cl2?（3）RbCl?（4）直线形?（5）HF分子间形成氢键?（6）①②③? (每空2分，共12分)

本题解析：（1）溴为四层电子，最外层为七个电子：[Ar]3d104s24p5
（2）分子晶体的沸点一般与分子量大小相关： BrI> ICl> Cl2
（3）随着卤离子的半径增大，所形成卤化物的晶格能越低，故Rb与Cl之间的晶格能大于与I之间的，故A为RbCl
（4）可看作AB2型微粒处理，孤对电子有（7+1－2×1）÷2=5对，两个键对，故价层电子对构型为三角双锥形，微粒构型为直线型
(5)HF分子间形成氢键，易形成聚合分子
（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强，而HClO4、HIO4的非羟基氧原子为3个，H5IO6为1个；而HClO4、HIO4的酸性相比，氯的非金属性强，其酸性相对较强，故酸性由强到弱的顺序为①②③

本题难度：一般

5、计算题  工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

参考答案：
35.5%

本题解析：
由Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2
及I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可得
Cl2～2Na2S2O3
1? 2
n(Cl2) 0.100mol/L×0.02L×10
则n(Cl2)= 1×10-2 mol，所以m(Cl2)= 1×10-2 mol×71 g·mol-1="0.71" g
x%=0.71g/2.00g=35.5%

本题难度：简单