1、选择题  X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（　　）
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物

参考答案：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，
O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，
所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则
A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；
B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；
C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；
D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中错误的是
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．非金属单质只能形成分子晶体
D．短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则

参考答案：C

本题解析：A正确，干冰为分子晶体，熔化时要克服分子间的作用力，而二氧化硅为原子晶体，熔化时要克服共价键；B正确，C2H5OH分子间存在氢键，而C2H5Br不存在氢键，氢键的存在能影响物质的熔沸点；C错，如金刚石、晶体硅都是非金属单质，但属于原子晶体；D正确，具有相同电子层结构的离子，核外电子总数相同，即，若，则

本题难度：一般

3、选择题  下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
[? ]
A. NH4ClNH3↑ +HCl↑
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是(　　)
A．CH4
B．C2H4
C．C2H2
D．NH3

参考答案：C

本题解析：甲烷是正四面体型结构，碳原子是sp3杂化。乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化。乙炔是直线型结构，碳原子是sp杂化。氨气是三角锥形结构，氮原子含有1对孤对电子，氮原子是sp3杂化，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固，意在培养学生分析问题、解决问题的能力。该题需要在掌握价层电子对互斥理论的基础上，熟练记住常见分子的空间构型特点，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

5、选择题  J、L、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L是地壳中含量排第二位的元素．下列说法正确的是（　　）
A．J在周期表的位置是第二周期ⅣA族
B．M元素的氢化物在同主族元素氢化物中最稳定
C．R元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D．L的氧化物易溶于水