1、选择题  第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体
D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E?同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为______；H的元素符号为______，H元素在周期表中的位置是______．
（2）C的气态氢化物空间构型是______；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是______．
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式______

（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K时反应制得了离子化合物E3CD4；经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD43-的电子式为______，E3CD4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：______．

参考答案：A元素是周期表中原子半径最小的元素，故A为H，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同，D、G、H同主族且相邻，故G为S，D为O，H为Se，A、E?同主族，则E为Na，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，则C为N，B为C，F和G的核电荷数相差4，故F为Mg，
（1）硫离子结构示意图为



，H的元素符号为 Se，位于第四周期第ⅥA族，故答案为：



；Se；第四周期第ⅥA族；
（2）氨气的空间结构为三角锥形，碳和氢形成的四原子非极性分子即为乙炔，结构式是：H-C≡C-H，故答案为：三角锥形；H-C≡C-H；
（3）根据晶体的晶胞结构，每个晶胞含有一个Mg，含有Ni个数为：6×12=3，含有C个数为：8×18=1，故该晶体的化学式为：MgCNi3，故答案为：MgCNi3；
（4）硫酸氢铵属于易溶于水的盐，NH4HSO4═NH4++H++SO42-，铵根离子易水解，溶液中的氢离子还有水电离的一小部分，故离子浓度大小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（5）NO43-中的化学键全部为共价键，Na3NO4与水反应时，转化为常见物质，根据原子守恒，得到方程式为：Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH，故答案为：

，Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数．若A为ⅡA?族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣA族，其质子数为y，则B的质量数为N．Z和N为下列哪一组值（　　）
A．Z：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（　　）
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

______
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）______．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______H2SO3；?H3PO4______H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______．

参考答案：（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素，轨道表示式为



；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；
Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中第四周期第ⅠB族，
故答案为：C；



；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；
（2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6，
故答案为：Co3+、CN-，6；
（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图



中标“*”为手性碳原子，
故答案为：



；
（4）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故选①③④⑦；
（5）H2SO4中S元素化合价为+6，H2SO3中S元素化合价为+4，故酸性H2SO4＞H2SO3．H3PO4 中P元素化合价为+5，H3PO3中P元素化合价为+3，故酸性H3PO4＞H3PO3，
故答案为：＞；＞；
（6）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为V形，
BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，故空间结构为平面正三角形，
故答案为：sp3；V形；sp2；平面正三角形；
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．

本题解析：

本题难度：一般