1、填空题  氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是?。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：?。
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：

①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO4，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是?。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是?(填序号)。
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为________________。

参考答案：（1）D?（2） 2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（3）①??②往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，看瓶塞处是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水?③ABC?④酸式? 0.625mol·L–1

本题解析：（1）A、B、C都是物理变化，D燃烧是化学反应，且都属于氧化还原反应。（2）四种基本反应类型?中属于氧化还原反应的只有置换反应，水作还原剂，则只能氧元素被氧化，联系氟气与水的反应可写出化学方程式：2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2。（3）①反应在酸性溶液中进行，所以方框中应补写H+；Mn的化合价降低5(+7到+2)，N元素的化合价升高2(+3到+5)，所以MnO4–和Mn2+都配2，NO2–和NO3–都配5，根据电荷守恒，H+配6，根据原子个数守恒H2O配3。②检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞处是否漏水，正立，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。③A、少量液体溅出烧杯外，造成溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；B、定容时仰视容量瓶上的刻度线，则加水过量，所配溶液浓度偏小；C、“又加入少量水至刻度线”会造成水量增加，溶液浓度偏小。故选ABC。④酸化KMnO4溶液有强氧化性，能氧化橡皮管，所以不用碱式滴定管而用酸式滴定盛装KMnO4溶液；从离子方程式可知KMnO4与NaNO2按2:5的物质的量之比反应，KMnO4的浓度为：，则NaNO2溶液的浓度为：。

本题难度：一般

2、选择题  Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：
A．9∶4
B．5∶1
C．11∶2
D．1∶1 ( )

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。
（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为 ?、NO的体积为 ??。

参考答案：(1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O?
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）600 mL
（3）V(NO2)= 22.4L? V(NO)=" 22.4L"

本题解析：(1) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O?
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
注意方程式的配平，气体箭头符号。
（2）2Cu＋6HNO3=2Cu(NO3)2＋NO2↑＋NO↑＋3H2O
根据化学方程式，128 g铜即2molCu，可算出需要10 mol/L的浓硝酸：
(3) NO2和NO的混合气体44.8 L（标准状况），,即，即①
而128g铜失去电子：，则?②，由①②可解出，，即,。
点评：本题综合性较强，考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点，历年高考常考，计算时应抓住得失电子守恒，化繁为简。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7
D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

参考答案：C

本题解析：本题考查氧化还原反应，有一定难度，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。在14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中，CuSO4中Cu元素的化合价由+2降低为+1，在FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为-1，在5个的FeS2中，一共有10个-1价的S,其中7个S的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为7，加上Cu得到的14个电子，得到的电子总数为21个。显然另外3个S元素的化合价由-1升高到+6价，失去电子数也为21个，符合电子守恒。则Cu2S只是还原产物，当中的Cu与S都是被还原得到的。5molFeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂．
A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；
B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；
C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D、由电子守恒可知，14mol硫酸铜参加反应时，转移21mol电子，当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1.5mol电子，故D错误；故选C．

本题难度：简单

5、选择题  已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列说法正确的是（?）
A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂
D．ICl与水反应是氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：A、B项：反应中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，故A错B正确；
B、反应①中，I元素的化合价降低，则ICl只作氧化剂，故B错误；
C、D项：反应中，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C、D错误。
故选B。
点评：本题属于信息习题，注意类推的规律及准确判断ICl中I为+1价，Cl为-1价是解答本题的关键，然后利用化合价来分析反应即可。

本题难度：一般