1、选择题  在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

参考答案：D

本题解析：根据等温恒容条件，可知甲和丙达到平衡时属于等效平衡状态，乙相当于两个相同的甲容器合并到一个容器中，压强增大后平衡向正反应方向移动，依次来判断；A、甲丙属于等效平衡，p1=p3 ，乙的用量是甲的两倍，相当于加压，平衡移动得到2p1＞p2 ，错误；B、达到平衡时，甲和丙中氨气体积分数相等，乙容器在甲的平衡基础上正向移动，氨气体积分数增大，错误；C、甲和丙是等效平衡，则有α1＋α3="1" ，又乙容器正向移动，α2＞α1 ，则α2＋α3＞1 ，错误；D、根据甲和丙是等效平衡，可知Q1+Q3=92．4 ， 又Q1=92．4 c1kJ ，正确。

本题难度：一般

2、选择题  在一个的固定容积的密闭容器中，可逆反应:2 SO2?+? O2 ?2 SO3?达到平衡的标志是
A．SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2
B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
C．单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3
D．SO2、O2、SO3共存

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以选项B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A是错误的；C中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确，D中只要是可逆反应，均满足反应物和生成物同时存在，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点，然后结合具体的方程式灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3) ===2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) =0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
[? ]
A.0.4mol
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.2mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在5L的密闭容器中，含有等物质的量的PCl3和Cl2其合成反应为PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）。当
250℃达到平衡后，PCl5的分压为1atm时，原来含有PCl3和Cl2的物质的量(单位：mol)分别是（Kp=0.54）
[? ]
A.1，1
B.0.276， 0.38
C.0.5 ，0.6
D.0.276 ，0.276

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经s后达平衡。如图：

(1)该反应的化学方程式为_________________________
(2)反应物的转化率______________________
(3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的浓度? B．使用了催化剂
C．缩小体积，使体系压强增大? D．升高了反应温度
(4)该反应达到平衡后，向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压，，这时反应速率? _________（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_____________ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”）；若恒温恒容时，这时反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），反应物的转化率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

参考答案：(1) 5A=3B+2C? (2)62. 5℅? (3)C? (4)减慢?向逆反应方向移动。?不变?不变

本题解析：（1）由图可看出：A的物质的量从0.4mol—0.15mol，是反应物；B的物质的量从0.15mol—0.3mol，是生成物；C的物质的量从0—0.1mol，是生成物.这几种物质变化的物质的量之比为：0.25：0.15：0.1=5：3：2根据它们反应时物质的量的比等于化学方程式中该物质的计量数的比。又因为最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。可得方程式：5A（g）3B（g）+2C（s）.(2)反应物A的转化率为：（0.25÷0.4）× 100%=62.5%。（3）该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以要使反应物的转化率增加，就要使平衡向正反应方向移动。而增大B或C的浓度平衡逆向移动。错误。B使用催化剂平衡不移动，对其转化率无影响。错误。C．缩小体积，使体系压强增大 ，能使平衡正反应方向移动，使A反应物的转化率增加。正确。D．升高了反应温度平衡逆反应方向移动，A反应物的转化率降低。错误。正确选项为：C。(4)该反应达到平衡后，若恒温恒压，向该容器中再充入0.5mol的He。容器的体积就扩大，反应物、生成物的浓度减小，这时反应速率减慢。由于反应物的浓度减小的多，所以平衡向逆反应方向移动。若恒温恒容时，因为反应混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动。所以这时反应速率不变，反应物的转化率也不变。（

本题难度：简单