1、选择题  可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D．化学方程式中一定n＞p+q

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者
D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

参考答案：A

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。合成氨是放热反应，所以高温是不利于平衡向正反应方向移动的，因此选项A不能用勒夏特列原理解释，其余选项都可以用勒夏特列原理解释。所以答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)。
①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③

参考答案：D

本题解析：分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)
c起始/(mol·L－1)? c1? c2? c3
c平衡/(mol·L－1)? 0.1? 0.3? 0.08
反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1＞0，反应又是可逆的，故④也正确。

本题难度：一般

4、选择题  在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：[c（A）]a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（　　）
A．60%
B．40%
C．24%
D．4%

参考答案：将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，说明压强变化平衡不移动，应存在a+1=1+1，a=1，
设平衡时B转化xmol，
则? A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始：2mol?3mol? 0? 0
转化：xmol? xmol? xmol? xmol
平衡：（2-x）mol（3-x）mol xmol xmol
则有（2-x）×（3-x）=x2
x=1.2，
B的转化率=1.23×100%=40%，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：?
A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3?
B．气体的总体积是反应开始时的 3/5?
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A、B不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，因此C不能说明；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单