参考答案：D

本题解析：溶液中氯离子的物质的量为0.2+0.2×2=0.6摩尔，所以氯离子的物质的量浓度为0.6/2=0.3mol/L。
考点：物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

2、选择题  在0.5mol Na3PO4中含有Na+的数目是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

参考答案：C

本题解析：根据c＝n/V可知，容量瓶内有水，未经过干燥处理，但并没有影响n或V，所以对结果无影响；定容时，仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，因此浓度偏低；选项C中溶质的物质的量增加，所以浓度偏高；D中溶液的体积偏多，则浓度偏低，答案选C。
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为        克。
（2）实验开始前，需要检查容量瓶是否         。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是                    。
①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是：         （填序号）
①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线
（5）下图是该同学转移溶液的示意图，

图中的错误是                          ，                           。

参考答案：（8分）
（1）8．0（1分）   
（2）漏水（1分）
（3）①③⑤②④（2分）
（4）①③（2分）
（5）未用玻璃棒引流（1分）；未采用200 mL容量瓶（1分）。

本题解析：(1)200mL1mol/LnaOH溶液中NaOH的质量是0．2L×1mol/L×40g/mol=8．0g；
（2）实验开始前必须对容量瓶进行检漏，检查容量瓶是否漏水；
（3）根据溶液配制的操作步骤，先将称量的固体溶解；冷却后移入容量瓶；洗涤烧杯玻璃棒2-3次，将洗涤液移入容量瓶；直接向容量瓶内加水，至刻度线2-3cm处改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；所以正确的顺序是①③⑤①④；
（4）①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯，导致氢氧化钠的物质的量减少，溶液的浓度偏低，正确；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对结果无影响，因为在配制过程中需直接向容量瓶内加水，错误；③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致氢氧化钠的物质的量减少，溶液的浓度偏低，正确；④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线，对结果无影响，因为在摇匀的过程中，有部分溶液留在瓶颈处，所以溶液的浓度不变，错误，答案选①③；
（5）该图是将烧杯内的溶液移入容量瓶，而容量瓶是100mL，不符合题意；移液时应用玻璃棒引流，而图中没有，所以图中的错误是未用玻璃棒引流；未采用200 mL容量瓶。
考点：考查溶液的配制与计算，步骤的判断，误差的分析

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）
A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．6.4 g金属铜投入足量盐酸中，失电子总数为 0.2 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA