1、填空题 ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、? Cu2+?、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
离子
| 开始沉沉淀的pH
| 完全沉淀的pH
|
Fe2+
| 6.4
| 8.4
|
Fe3+
| 2.4
| 3.1
|
Cu2+
| 5.2
| 6.7
|
Zn2+
| 6.8
| 9
|
（1）实验室中用98％H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是?；在A中?(填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在??;? B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能?；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式?.
2、填空题 I. 现有下列8种物质
①
；②
；③
；④HF；⑤
；⑥
；⑦食盐水；⑧
其中属于强电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟
溶液反应的是_____________。
II. 现有一瓶浓度为
的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取
该酸
溶液，逐滴加入的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是____________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为____________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________
_______________。
III. A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
?分别取它们的水溶液进行实验，结果
如下：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失。
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
（1）写出它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）写出③中B与C反应的离子方程式_________________________________。
3、实验题 （4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入与H2SO4溶液同浓度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：
（1）该实验中，观察到的现象有
①?，?
②?。
（2）写出该实验中反应的离子方程式?
?。
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B.硫化钠发生水解：S2-+H2O=HS-+OH-
C.少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-=H2O
5、选择题 下列离子组在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、SCN－、I－、K+
B.K+、Al3+、SO42－、MnO4－
C.H+、NO3－、Fe2+、Na+
D.Cu2+、NH4+、Br－、OH－
考试问吧
、
、
、
、
、
、