1、选择题  (8分)按要求写热化学方程式：
已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液
恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．

参考答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol (2分)
(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)?ΔH＝－16Q kJ/mol? (2分)
(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)?ΔH＝－488.3 kJ/mol? (4分)

本题解析：（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
（2）CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即生成的CaCO3的质量为25 g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为Q kJ；而燃烧热是指：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：
C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)?ΔH＝－16Q kJ/mol
（3）由热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH1＝－870.3 kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)?ΔH＝－488.3 kJ/mol

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  (16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
?；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
?；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于?；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2?1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是?
?；
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3=?，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4?△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
?。

参考答案：（16分）（1）?Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g)?△H =-306kJ/mol?
（2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g)?△H =93kJ/mol?
25%?大于?
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解?
（4）-399kJ/mol?等于?
（5）PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl

本题解析：（1）△H1是磷和氯气反应生成PCl3的热效应，故热化学方程式为：?Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) △H =-306kJ/mol； （2）PCl5分解反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，△H正值，故为PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =93kJ/mol；转化量为0.2mol，转化量除以起始量0.8mol求得转化率；分解反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，转化率增大；（3）两步反应均是放热反应，故降温提高产率；（4）△H3=△H1+△H2，故为-399kJ/mol；根据盖斯定律可得不管反应分几步完成，总热效应不变；（5）PCl3中磷显正价，氯显负价，氯结合水电离出的氢离子生成氯化氢，磷结合水电离出的氢氧根离子生成磷酸。

本题难度：一般

4、选择题  反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（?）

A．该反应的正反应为放热反应
B．升高温度，利于A的转化率增大
C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

参考答案：AD

本题解析：由图可知，由于该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应属于放热反应；升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小；在反应体系中加入催化剂，对反应热无影响。加压能够增大气体的浓度，故化学反应速率加快，反应达到平衡状态的时间缩短。

本题难度：一般

5、选择题  下列过程中需要通电才可以进行的是
[? ]
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．全部

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单