1、选择题  下列各组元素性质递变情况表述错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B.N、O、F原子半径依次增大
C.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
D.P、S、Cl最高正价依次升高

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是
A.C2H2
B.HCl
C.H2O
D.C2H4

参考答案：D

本题解析：试题分析：A中碳原子是sp杂化，B中不存在杂化轨道，属于s－pσ键；C中氧原子是sp3杂化；D中乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化，答案选D。
考点：考查σ键形成的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是明确分子的结构特点，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M 的说法正确的是

[? ]
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M- >Z2- >Y-
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。
（1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为7：1。已知0.4mol液态甲和氧气完全反应生成氮气和液态水放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________?。
（2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为___________，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为_______________?。
（4）将8mL?0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL?1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式_______________?；
②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）______________；
③40s~65s的反应速率比前40s快，解释原因_______________?。

参考答案：（1）N2H4(l)+ O2(g) == N2(g) + 2H2O(l) △H=-622 kJ/mol
（2）N2H4 + 4OH-+ 4e- == N2 + 4H2O?；85%?
（3）Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-?
（4）①5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- == 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O?
?②1×10-3 mol/(L·s)
③Mn2+是此反应的催化剂，随着反应进行，开始生成Mn2+，且浓度越来越大，所以反应速率迅速加快。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各粒子半径依次增加的是（　　）
A．Cs+K+Mg2+Al3+
B．F? F-Cl-Br-
C．Ca2+K+S2-Cl-
D．Al? Al3+Mg? K

参考答案：A、Cs+、K+是同一主族相同类型的阳离子，核电荷数越大，离子半径越大，K+的电子层数大于Mg2+、Al3+，所以钾离子半径大于镁离子、铝离子半径，故A错误．
B、F-、Cl-、Br-是同一主族相同类型的阴离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氟离子半径＜氯离子半径＜溴离子半径，氟原子半径小于氟离子半径，故B正确．
C、电子层结构相同的离子的半径与其原子序数成反比，Ca2+、K+、S2-、Cl-电子层结构相同，所以钙离子半径＜钾离子半径＜氯离子半径＜硫离子半径，故C错误．
D、钾原子电子层数大于铝原子、镁原子电子层数，所以钾原子半径大于铝原子、镁原子半径，镁、铝属于同一周期，根据元素周期律知，镁原子半径大于铝原子半径，同一元素的原子半径大于阳离子半径，所以铝离子半径小于铝原子半径，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单