1、选择题  如图为反应2X(g)+Y(s) ?2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（?）

A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C．增大压强，X的转化率一定增大
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小

参考答案：D

本题解析：由盖斯定律知，反应热由始态和终态决定，a和b的初始态和终态一样，故反应热相同；影响反应过程的因素很多，有温度、压强、催化剂等，B中曲线a与b可能使用不同的催化剂所致。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是                                          。
（2）写出有关反应的化学方程式                                       。
（3）实验中观察到的现象有              、              和反应混合物成糊状。
（4）通过        现象，说明该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量            （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）搅拌使混合物充分接触并反应
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O  
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味
（4）结冰，吸热，小于

本题解析：
（1）搅拌使混合物充分接触并反应
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O  
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味
（4）结冰，吸热，小于
本题对典型的吸热反应进行了考查，学习时注意从①实验目的②原理③原料④装置⑤实验操作⑥实验现象⑦实验结论⑧关键问题讨论等几个方面进行整理。属于记忆理解性内容

本题难度：一般

3、选择题  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol-1
C2H6（g）+27O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol-1
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol-1
C2H2（g）+25O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（?）
A．CH4和C2H4
B．CH4和C2H6
C．C3H8和C2H6
D．C3H8和C2H2

参考答案：AC

本题解析：混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ，则混合烃之一的燃烧热必大于1518.8kJ，另一烃燃烧热必小于1518.8kJ，代入各选项进行比较，可知正确的选项为A、C。

本题难度：一般

4、选择题  12．下列图示内容的对应说明错误的是

	A	B	C	D
图示
说明	该仪器用于配制一定质量分数的溶液	表示溴水中滴入Na2SO3溶液的PH 变化曲线	该装置可保护钢闸门不被腐蚀	该化学反应为吸热反应

参考答案：A

本题解析：A项容量瓶不是用来配制一定质量分数的溶液的，而是用来配制一定物质的量浓度的溶液的。
考点：化学实验方案的评价
点评：本题考查较为综合，涉及内容较多，但难度不大，要注意基础知识的积累。

本题难度：一般

5、填空题  由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式                                        。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是          。
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0     C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：               。
（4）温度降低，平衡常数K           （填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)＝                     。
（6）下列措施中能使增大的有           。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．体积不变，充入He(g)使体系总压强增大

参考答案：（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g)  △H＝－（n-m）kJ?mol?1（2分）
（2）C（1分）    （3） （1分）
（4）增大（1分）  （5）0.225mol/（L·min）（1分）    （6）C（1分）

本题解析：（1）该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。反应热等于反应物的总能量和生成物总能量的差值，因此该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g)  △H＝－（n-m）kJ?mol?1。
（2）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即△H＜0；由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程，即△S＜0，所以答案选C。
（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据可逆反应可逆反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g)可知，该可逆反应的平衡常数K＝。
（4）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大。
（5）由图2可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）＝＝0.075mol?L-1?min-1。又因为反应速率之比等于化学计量数之比，因此v（H2）＝3v（CH3OH）＝0.075mol?L-1?min-1×3＝0.225mol?L-1?min-1。
（6）使增大，改变条件使平衡向正反应移动即可。但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小，则A、升高温度，平衡向逆反应移动，减小，故A错误；B、加入催化剂，平衡不移动，不变，故B错误；C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，增大，故C正确；D、充入He（g），压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，不变，故D错误；答案选C。
考点：考查热化学方程式的书写、外界条件对平衡状态和平衡常数的影响、反应速率的计算等

本题难度：困难