1、选择题  甲烷燃料电池的化学反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其中1个电极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O下列叙述不正确的是（　　）
A．CH4通入负极
B．O2通入正极
C．正极发生氧化反应
D．负极的电极反应式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

参考答案：A、甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，故A正确；
B、甲烷燃料电池，具有氧化性的氧气为原电池的正极，故B正确；
C、甲烷燃料电池中，正极是氧气发生得电子得还原反应，故C错误；
D、酸性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，CH4+4H2O-8e-=+8H+，故D错误．
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e?-═2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH--2e?-═2H2O

参考答案：A．由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，故A不选；
B．燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电能，不是来源于水，故B选；
C．水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C不选；
D．该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-2e-=2H2O，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
阳极泥为：                         

参考答案：（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3 （2分） （2）  > （2分）    <（2分）
（3） 减小 （2分）  CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O    （3分）
（4）粗铜, 精铜,  Ag、Au  （3分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，①×2＋③－②×2即达到反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ，所以该反应的反应热ΔH＝2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3。
（2）根据图像可知在压强相同的条件下，升高温度甲烷的转化率增大，这说明温度升高平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应，即△H大于0；正方应是体积增大的可逆反应，则增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低。所以根据图像可知，在温度相同的条件下，P1对应的转化率高，则P1小于P2。
（3）甲醇在反应中失去电子，所以甲醇在负极通入，电极反应式是CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O，即反应后有碳酸钾生成，消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。
（4）粗铜精练时，粗铜和电源的正极相连，做阳极，纯铜和电源的负极相连，做阴极。粗铜中的Ag、Au等杂质不失去电子，成为阳极泥。
考点：考查反应热的计算、外界条件对平衡状态的影响、电极反应式的判断和书写阳极粗铜的冶炼
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag," 下列说法错误的是?（?）
A．该电池的正极是Ag2O，负极是Zn
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2
B．Ni(OH)2
C．Cd
D．NiO(OH)