1、选择题  在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2
B.CO2→CO
C.FeCl3→FeCl2
D.SO2→SO3

参考答案：D

本题解析：分析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．
解答：A、HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；
B、CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；
C、FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；
D、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答．

本题难度：困难

2、选择题  下列粒子在相应条件下能大量共存的是
A.常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、、
B.常温常压下，气体：O2、HCl、N2、NH3
C.酸性溶液中：K+、SO2、、
D.含有大量的溶液中：OH-、、Na+、K+

参考答案：D

本题解析：分析：A..常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
B．HCl与NH3反应；
C．酸性溶液中MnO4-具有强氧化性；
D．AlO2-只能在碱性溶液中大量存在．
解答：A．常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32-与H+反应不能共存，碱性条件下NH4+与OH-反应不能共存，故A错误；
B．HCl与NH3反应生成NH4Cl，故B错误；
C．酸性溶液中MnO4-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；
D．AlO2-只能在碱性溶液中大量存在，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．

本题难度：简单

3、选择题  通过复习 总结，下列归纳正确的是
A.一个离子反应一定代表多个不同的化学反应
B.简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性
C.一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

参考答案：B

本题解析：分析：A．离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质；
B．简单非金属阴离子化合价最低，金属阳离子可能处于中间价态；
C．同种化合价可对应多中氧化物；
D．发生物理变化可存在化学键的断裂，没有化学键的生成．
解答：A．离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质，不能是不同类的反应，如可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸之间的反应均可以用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，不能表示难溶的碳酸盐和酸之间的反应，故A错误；
B．简单非金属阴离子化合价最低，如S2-等，金属阳离子可能处于中间价态，如Fe2+，既具有氧化性又具有还原性，故B正确；
C．同种化合价可对应多中氧化物，如NO2、N2O4等，故C错误；
D．发生物理变化可存在化学键的断裂，没有化学键的生成，如HCl、NaCl溶于水的过程，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及离子反应，氧化还原反应，物理变化与化学变化的区别等，题目难度中等，注意能举出反例．

本题难度：困难

4、选择题  2010年徐州市被环保部门列为全国3个环境空气质量提升最快的城市之一，空气质量良好天数为335天．下列物质未纳入我国空气质量报告的是
A.二氧化硫
B.氮的氧化物
C.甲醛
D.悬浮颗粒物

参考答案：C

本题解析：分析：本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．
解答：A．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故A错误；
B．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故B错误；
C．甲醛未纳入我国空气质量报，故C正确；
D．粉尘主要指一些固体小颗粒，属于污染物，故D错误．
故选C．
点评：本题考查环境污染，题目难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：一般

5、选择题  现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL．则a：b为
A.1：1
B.9：8
C.4：3
D.3：4

参考答案：D

本题解析：分析：反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成的氢气为铁和硫酸反应生成，另一份与足量氢氧化钠溶液反应，生成的氢气为Al和硫酸反应生成，根据反应的关系式计算．
解答：铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，在高温下恰好反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，
设有8molAl，则生成9molFe，
一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气，发生Fe～H2，9molFe生成9molH2，
另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气，发生2Al～3H2，8molAl生成12molH2，
所以a：b=9：12=3：4，
故选D．
点评：本体考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握高温下恰好反应的特征，此为解答该题的关键，可以判断铝和铁的物质的量关系．

本题难度：简单