1、推断题  A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1:1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B 与D反应得到一种一元弱碱。 请回答：
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________；检验D是否收集满的方法是________________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是________________。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是
2HSO4- -2e- = S2O82- +2H+，阴极反应是__________；已知1 mol S2O82- 与水反应得到C时转移了2mol e-，则该反应的离子方程式是___________________。

参考答案：(1)
(2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察到试纸变蓝，证明已收集满
(3) BaO2+ H2SO4 = H2O2+ BaSO4↓
(4) 2H+ + 2e- = H2↑；S2O82- + 2H2O = H2O2 + 2HSO4-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是

参考答案：B

本题解析：考查的知识点：元素化合物知识
选项A
a→b：Cu与浓H
SO4共热生成CuSO4、SO2、H2O；b→c：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
c→b：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，但c→a无法实现，所以A错误
选项B
a→b：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O；? b→c：2NO+O2=2NO2
c→b：3NO2+H2O=2HNO3+NO，? c→a：3NO2+H2O=2HNO3+NO?所以B正确
选项C
a→b：CH2=CH2与H2O加成；? b→c、c→b、c→a都无法实现?所以C错误
选项D
a→b： Si与氧气共热生成SiO2；? b→c无法实现
c→b：H2SiO3受热分解成SiO2和H2O，? c→a无法实现?所以D错误

本题难度：简单

3、推断题  图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。

请填写下列空白：
（1）物质B是______，F是_______，J是______。
（2）反应①的离子方程式是??。

参考答案：（1）Cl2，Fe，Fe（OH）3
（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

本题解析：
【错解分析】第（1）问：①F是NaCl，J是AgCl。②F是Fe（正确），但J答成Fe（ClO）3。
第（2）问：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
②Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O。
③Cl2+2OH-=Cl-+HClO。
④Cl2+2Na++2OH-=Cl-+NaClO+H2O。
⑤Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+H2O。
⑥Cl2+2Na++2OH-=Cl-+ClO-+2Na++H2O
第（1）问：出现①误区，是由于对题干中“粗框表示初始反应物”理解错了，误认为F仍是饱和食盐水，影响了各步的推断，只好凭主观感觉，写J是AgCl。同时也反映出部分同学的思维能力差，在F是“NaCl”推导不下去的时候，应换一种物质，另行推导，及时调整自己的思路，以求出正确的结果。出现②误区，是由于对溶液中发生的水解反应和离子反应不清楚，未考虑到次氯酸是弱酸（比碳酸的酸性还弱），故NaClO水溶液呈碱性，而Fe3+水解，溶液呈酸性，通过水解平衡移动，可得出沉淀物为Fe（OH）3。也没有考虑到Fe3+直接与溶液中OH-结合，生成Fe（OH）3沉淀，故导致了失误。
第（2）问：出现①误区，是由于未审清题意，答非所问，误将离子方程式写成化学方程式，导致失误。出现②误区，是由于离子方程式未作配平检查所致。出现③、④误区，是由于对Cl2与强碱溶液反应的本质未掌握，误认为碱性条件下能生成次氯酸，或把NaClO误认为是弱电解质，导致失误。出现⑤、⑥误区，是由于不掌握离子方程式书写的要点和技能，导致失误。
【正解】审视框图，两个粗框表示初始反应物，第一个粗框中是饱和食盐水，经电解可得NaOH，Cl2和H2，这个反应是大家熟知的，但究竟A，B，C各是何物？还要看与之相关的反应才能判断。据B与A反应生成两种产物，而B与C只生成一种产物，可推知：B为Cl2，C为H2，A为NaOH。至此反应①的离子方程式就能写出来了。
第二个粗框中是F，F与B反应生成I，F与G反应生成H，且H与B反应又得到I，由此可推知：H，I是同种金属的氯化物，F是变价金属元素的单质。头脑中应立即出现三个熟悉的化学反应：2Fe+3Cl22FeCl3(B+F→I)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?（G+F→H）
2FeCl2+Cl2=2FeCl3?（B+H→I）
据此得出F就是Fe的结论。
再看I和H，在加入D之后，均得沉淀J，可知D不可能是NaCl，只能是NaClO。NaClO溶液呈强碱性；HClO是很弱的酸，又是氧化性很强的酸；Fe2+会被氧化成Fe3+；Fe3+与OH-在溶液中不能大量共存，会产生Fe（OH）3沉淀，所以无论是FeCl3与NaClO溶液混合，还是FeCl2与NaClO溶液混合，都会得到Fe（OH）3沉淀（J）。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W的第一电离能比氧原子的?（填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比H2O(g) ?（填“强”或“弱”），W的单质分子中含?个∏键；
（2）Z位于元素周期表第?周期第?族，Z的基态原子核外电子排布式是?；
（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （10分）A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)?；
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)?；
(3)写出B＋G―→J的化学方程式：?
写出溶液C―→溶液D的离子方程式：?；
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：
?。

参考答案：(1)Fe、Al、S　(2)Cl－、OH－、AlO　(3)H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(4)Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋

本题解析：由E为红褐色沉淀可它为Fe（OH）3，溶液G为FeCl3；溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，说明溶液I的溶质为AlCl3,即溶液D的成分为FeCl3、AlCl3。而溶液C经和氯气氧化可得到溶液D，即2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液C的成分为FeCl2、AlCl3。
J为淡黄色固体一定是硫，它可由FeCl3和气体B反应得到，说明B为H2S，即：H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl。
最终可知混合物A中必含Fe、Al、S三种元素。

本题难度：一般