1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的
镁反应，转移4NA个电子
B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，
转移NA个电子
C．某 (NH4)2SO4晶体中，含SO42-NA个， NH4+少于2NA个
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

参考答案：

本题解析：A 错误，22.4L的CO2没在标准状况下。
B 正确，23g钠全部反应，转移1mol电子。
C 错误，(NH4)2SO4为晶体,不考虑NH4＋水解
D 错误，是推测得出，因为看不到图。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

参考答案：
D

本题解析：
本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32=1∶16;C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。

本题难度：一般

3、选择题  在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（?）
A．H2分子数最大
B．C2H2原子数最大
C．CO2密度最大
D．Cl2分子间平均距离最大

参考答案：A

本题解析：气体的相对分子质量分别是：H2是2；C2H2是26；CO2是44；Cl2是71．A．n=m÷M．气体的摩尔质量在数值上等于气体的相对分子质量。所以气体相对分子质量越大，该气体的摩尔质量就越大。因为气体是质量相同，所以相对分子质量最小的H2分子数最多。正确。B．假设气体的质量为m,在各种气体中含有的原子个数分别是：H2 :(m÷2)×2="m;" C2H2: (m÷26)×4="2m/13;" CO2: (m÷44)×3="3m/44;" Cl2: (m÷71)×2=2m/71;可见原子数目最大的是H2。错误。C． 气体密度=m÷V=M÷Vm．可见在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度最大。在这四种气体中相对分子质量最大的是Cl2，所以Cl2密度最大。错误。由于外界条件相同，所以气体的分子间的距离就几乎完全相同。由于H2本身体积小，分子间作用力小，所以分子间平均距离最大的应该为H2。错误。

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列说法正确的是
A．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6×6.02×1023
B．标准状况下，22.4升Cl2和H2的混合气经光照反应后，原子总数约为6.02×1023
C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3×6.02×1023
D．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02×1023

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）?（?）
A．bc/aNA
B．ac/bNA
C．ab/cNA
D．b/acNA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单