1、选择题  室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(? )
A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

参考答案：BD

本题解析：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，而与Ba(OH)2反应时，Ba(OH)2过量，pH＞7，故A错误，B正确；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol/L，pH＝10的NaOH溶液电离出的c(OH－)＝1×10－4 mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH＜7，同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH＞7，故C错误，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D．升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

参考答案：C

本题解析：废电池中常含有镉、铜、铅、镍、铁、锰等多种重金属，汞、镉、铅又是人体不需要的元素，它们一旦进入到人体很难排除掉。目前除汞电池，其他干电池也含汞（汞是作为锌负极的缓蚀剂，目的是为了减轻锌电极的放电时间。通俗地说，也就是增加电池的保质期），选项A不正确；选项B也不正确，一段时间后反应达到平衡或在该条件下达到最大限度了；选项C，增大接触面，使其燃烧完全并加快反应速率；选项D升高温度可以使吸热反应、放热反应速率均加快。

本题难度：简单

3、选择题  将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为
A．1×10-13mol/L
B．1×10-3mol/L
C．1×10-7mol/L
D．1×10-11mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是
[? ]
A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol
B．CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol
C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol
D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是?。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是?。
a.升温?b.加入少量的盐酸? c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为?。

参考答案：(1)B＞C＞A=D=E? (2)b、c? (3)10∶1

本题解析：(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E。
(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
(3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。

本题难度：一般