1、填空题  已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

参考答案：（1）第四周期Ⅷ族（1分）? 3d104s1（2分）
（2）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（4分或其他正确表示）
（3）+2（1分）cd（2分）
（4）4（1分）? 8（1分）
（5）或0.92：1或68%：74%等合理答案均给分（3分）

本题解析：原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键，因此A是F元素；原子核外M层电子数是N层电子数的4倍，这说明M是20号元素Ca；C是使用最为广泛的合金的主要成分，因此C是铁元素；原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1，则D是29号元素Cu。
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；铜元素原子的外围电子排布式为3d104s1。
（2）F和O都是活泼的非金属，能形成氢键，所以A的氢化物水溶液中存在的所有氢键为F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
（3）F的非金属性强于氧元素，在化合物中F只有－1价，所以如果A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，则其中氧的化合价为＋2价。在该分子中氧元素含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，因此 该分子是V形结构，氧元素是sp3杂化。CO2、SO2、NH3、CH4分子中中心原子的杂化轨道类型分别是sp、sp2、sp3、sp3，所以答案选cd。
（4）A、B形成离子化合物是CaF2，则根据晶胞结构可知，晶胞中B离子的个数为＝8×＋6×＝4个；与B离子最近且等距的A离子的个数为8个。
（5）设铁原子半径是r，立方体边长图1是a，图2是b，则根据图1可知a2＋2a2＝(4r)2，解得a＝，所以图1中铁原子的空间利用率是。根据图2可知b2＋b2＝(4r)2，解得b＝，所以图2中铁原子的空间利用率是，所以铁原子的空间利用率之比为:＝。

本题难度：一般

2、计算题  已知甲烷分子中相邻两氢原子间距离为a，求其键长和键角。

参考答案：；109.5℃

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（　　）
A．A可能在第3周期ⅥA族
B．B+离子半径大于A2-离子半径
C．A的电负性大于B的电负性
D．A的第一电离能小于B的第一电离能

参考答案：非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，则B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，
A、若A在第3周期ⅥA族，为S元素，则A为K元素，可以形成K2S，符合题意，故A正确；
B、离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，故B+离子半径小于A2-离子半径，故B错误；
C、电负性越大，非金属性越强，A是非金属，B是金属，故A的电负性大于B的电负性，故C正确；
D、A是非金属，B是金属，金属性越强，第一电离能越小，故A的第一电离能大于B的第一电离能，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
[? ]
A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子
C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子
D．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）写出下列粒子的电子式： ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：_______________________________。

参考答案：（1）；；；
（2）NaOH；Mg(OH)2
（3）

本题解析：

本题难度：一般