高中化学知识点大全《键参数——键能、键长与键角》高频试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《键参数——键能、键长与键角》高频试题特训（2019年最新版）(五)

2020-07-08 00:11:41 【大中小】

1、简答题现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构 A 最外层电子数是次外层电子数的3倍 B 该元素是所有元素中非金属性最强的 C L层只有5个电子 D 第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素A的离子结构示意图______．写出元素C的气态氢化物的电子式______．
（2）元素B与氯元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．B的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
b．氯与B形成的化合物中氯元素呈正价态
c．常温下氯气的颜色比B单质的颜色深
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是______（填元素符号），理由是______．

2、填空题配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4
D．H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：

、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

3、选择题含有离子键的物质是（　　）
A．N2
B．H2O
C．CaCl2
D．CO2

4、选择题 X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（　　）

X
Y
Z
W
R

A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
B．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
C．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HmR＞WHn
D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径

5、选择题下列说法正确的是
A．ClO3-的空间构型为平面三角形
B．两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近
C．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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