1、选择题  下列属于电解质并能导电的物质是
A.淀粉
B.KNO3溶液
C.FeCl3晶体
D.熔融的Na2O

参考答案：D

本题解析：A错，淀粉为非电解质；B错，KNO3溶液为混合物不是电解质；C错，FeCl3晶体是电解质但晶体不能导电；D正确；

本题难度：困难

2、选择题  在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K+、SO42-、CO32-、Na+
B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C.Fe2+、NH4+、K+、NO3-　
D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

参考答案：B

本题解析：试题分析：在无色透明的强酸性溶液，即溶液含有H+和不能有有色离子。
A、CO32-不能与H+共存，
C、Fe2+、NO3-在H+存在的情况下会发生氧化还原反应，不能共存。
D、MnO4-是有色离子不符合题意。
故选B
考点：离子共存问题。
点评：掌握离子不能共存的情况。

本题难度：简单

3、选择题  下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

参考答案：D

本题解析：A．钢铁腐蚀时可能发生吸氧腐蚀，其正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A正确；B．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．明矾水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正确；D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的反应为2K37ClO3+12HCl2KCl+37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故D错误；

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
B.1.0?mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

参考答案：A

本题解析：分析：A．pH=12的溶液呈碱性，离子之间如不发生任何反应，则可大量共存；
B.1.0?mol/L的NaNO3溶液，能发生氧化还原反应，则不能大量共存；
C．使pH试纸显红色的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．
解答：A．pH=12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.1.0?mol/L的NaNO3溶液，在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．使pH试纸显红色的溶液呈酸性，与H+反应的HCO3-离子不能大量共存，故C错误；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Fe3+不能大量共存，酸性条件下NO3-不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C.C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
D.能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。加入金属镁能产生H2的溶液，说明溶液显酸性，在硝酸溶液中不可能生成氢气，A不能大量共存。B中说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则Fe2+、NH4+不能大量共存。如果显酸性，则Fe2+、和ClO-会发生氧化还原反应，所以选项B中离子一定不能大量共存。C中溶液显碱性，可以大量共存。D中溶液显酸性，S2-、SO32-发生氧化还原反应，所处SO2和单质S，不能大量共存。答案选C。

本题难度：一般