1、选择题  反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2>P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）
①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大
③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①②③④

参考答案：①正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小、C的物质的量增大，故c（B）/c（C）比值减小，故正确；
②充入C，平衡向逆反应方向移动，则A、B的物质的量增大，故正确；
③充入B，平衡向正反应方向移动，则A的转化率变大，B的转化率降低，故正确；
④加入催化剂，平衡不移动，反应混合气体的总物质的量不变，故正确，
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?△H＜0，下列研究目的和图示相符的是
[? ]
A.压强对反应的影响
B.温度对反应的影响
C.增加氧气浓度对反应的影响
D.浓度对平衡常数的影响

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）

Z（s）+W（s）；△H＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．达到同一平衡时，X和Z的浓度可能分别为2.5mol?L-1和1.5mol?L-1
C．若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低
D．若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大

参考答案：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学平衡的移动和化学反应速率的改变，故A错误；
B、达到同一平衡时，可能是向正向进行建立的平衡，也可能是逆向进行建立的平衡，X和Z的浓度不可能都增大，故B错误；
C、如果上述反应在绝热系统中进行，化学平衡的建立是逆向进行建立的，此时过程放热，体系温度是升高的，故C错误；
D、缩小容器的体积，相当于增大压强，则平衡向右进行，气体的平均分子量=mn，反应后气体质量减小，气体物质的量也减小，气体的平均分子量有可能增大，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1?mol?H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。又知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；?△H=－393.5?kJ／mol
②CO（g）+1／2?O2（g）=CO2（g）；?△H=－283.0?kJ／mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为______。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是_______；容器中CO的转化率；乙______甲；丙______甲。（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度_______（填“升高”或“降低”）。

参考答案：（1）H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） △H=－241.8?kJ/mol ；?+131.3
（2）①K=? ；②50% ；> ；= ③ 降低

本题解析：

本题难度：一般