参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32-、Cl-
B.Ag+、Al3+、NO3-、H+
C.K+、H+、SO42-、OH-
D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

参考答案：B

本题解析：分析：离子之间发生反应生成气体、弱电解质、沉淀等或发生氧化还原反应、相互促进的水解反应时，则不能大量共存．
解答：A．H+与CO32-反应生成CO2而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；
C．H+与OH-反应生成H2O而不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质，做题时要注意题目中所给的隐含信息，如颜色、酸碱性等问题，为考查的主要形式和热点．

本题难度：简单

4、填空题  (共14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3

参考答案：(共14分)
（1）吸热（1分）
（2）=（1分）
（3）< 、<（各2分）；>（2分）
（4）加入催化剂（2分）；
将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）
（5） c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)（2分）

本题解析：（1）对于反应②，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度对正反应有利，所以该反应是吸热反应；
（2）平衡常数是温度常数，只随温度变化，所以A、B点的温度相同，平衡常数也相同，K(A)=K(B)
（3）反应③=反应①+反应②，所以K3=K1·K2，500℃K3=2.5,800℃ K3=0.375，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高对逆反应有利，正向是放热反应，所以△H<0，由化学方程式的系数可知，反应物中气体的总系数是4，生成物的总系数是2，所以△S<0；
（4）t0时刻曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，CO的浓度未变，到达平衡的时间缩短，说明反应速率加快，平衡不移动，所以改变的条件是加入催化剂；曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，CO的浓度由2.0mol/L增大到3.0mol/L，浓度增大1.5倍，说明容器的体积由原来的3L迅速缩小1.5倍，变为2L，达平衡时CO的浓度是4.5mol/L,所以改变的条件只能是将容器的体积快速压缩至2L;
（5）0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，醋酸与氢氧化钡恰好完全反应，生成醋酸钡溶液，尽管醋酸根离子水解，但醋酸根离子浓度仍大于钡离子浓度，水解使溶液显碱性，所以离子浓度的大小关系是c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)。
考点：考查化学热效应的判断，化学平衡常数的应用，图像的分析，溶液的离子浓度的比较

本题难度：困难

5、选择题  已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol
B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol
D．869 KJ/mol