1、选择题  9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为
[? ]
A．0.3 mol/L
B．0.4 mol/L
C．0.5 mol/L
D．0.6 mol/L

2、选择题  在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100?mL?2?mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448?mL气体(标准状况)，此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是
[? ]
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的Fe2＋和Cl－的物质的量之比为1∶3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02?mol
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0?.01?mol

3、选择题  某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
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A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会再溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋，则a与b的关系为：b≥80 y (1-a/3)

4、计算题  在由Fe 、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），经 检验溶液中无Fe3+离子，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。

5、计算题  将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6．72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式。
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到标准状况下的气体的体积为多少?