1、选择题 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D．4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
参考答案：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选；
B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；
C．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故C选；
D．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；?②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．
下列说法正确的是（ ）
A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g
参考答案：A、在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确．
B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故B错误．
C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误．
D、电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO2+6Na
4Na2O+N2↑．
（1）上述反应的氧化剂是______，氧化产物是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．
参考答案：（1）反应2NaNO2+6Na?△?.?4Na2O+N2↑中，钠元素化合价升高，金属钠是还原剂，氧化钠是氧化产物，氮元素化合价降低，NaNO2是氧化剂，故答案为：NaNO2 ；Na2O；
（2）氮气化学性质稳定，采用上述方法反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不致使Na2O被O2氧化，作保护气，故答案为：反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不致使Na2O被O2氧化．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：
（1）上述反应中的还原剂是______，还原产物是______．
（2）若反应中测得生成4.48L?CO气体（标准状况下），则转移的电子数为______
（3）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
参考答案：（1）化合价升高元素C元素所在的反应物C是还原剂，对应产物CO是氧化产物，化合价降低元素N元素所在的反应物N2是氧化剂，对应产物Si3N4是还原产物，故答案为：C，Si3N4；
（2）根据方程式，当生成6molCO时，转移电子的物质的量是12mol，当生成4.48L（即0.2mol）CO气体（标准状况下），转移电子的物质的量是0.4mol即0.4NA个，故答案为：0.4NA；
（3）根据图示，在化学反应中，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，故答案为：放热．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为______．
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为______．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．
参考答案：（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依据化学反应元素化合价变化可知，氮元素化合价从+5价变化为0价，元素化合价降低，NaNO3 做氧化剂；
故答案为：NaNO3；
②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3～N2～10e-，铝元素化合价从0价变化为+3价，Al～NaAlO2～3e-，依据电子守恒可知生成3molN2，电子转移30mol；生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol，转移电子为1.5mol，电子数为1.5NA或9.03×1023；
故答案为：1.5NA或9.03×1023；
（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气，饱和食盐水通电条件下，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2 H2O通电.Cl2↑+H2↑+2NaOH
故答案为：2NaCl+2H2O通电.Cl2↑+H2↑+2NaOH；
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO；
故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
本题解析：
本题难度：一般
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